（1）冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是                
A △H＞0，△S＜0             B △H＞0，△S＞0 
C △H＜0，△S＞0             D △H＜0，△S＜0                                 高#考#資#源#
（2）已知100KPa298K時(shí)石灰石分解反應(yīng)為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H=178.3kJ·mol－1，△S="160.4" J·mol－1·K－1，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為              
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是（  ）
A．硝酸銨自發(fā)溶于水
B．2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g)△H=+56.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)△H="-285.8kJ/mol"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：；△H<0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）           
   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．HCl+NH3＝NH4ClB．2KClO3＝2KCl+3O2↑
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（　　）
A．可逆反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。填寫下列空白：
⑴反應(yīng)在            溫度下達(dá)到平衡。   ⑵正反應(yīng)為          熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）。      ⑶由T3向T4變化時(shí)，v正        v逆（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列操作能使H2O的電離平衡向逆方向移動(dòng)，且溶液呈堿性的是 
A．向水中加NaHCO3B．向水中加NaHSO4
C．向水中加FeCl3D．向水中加CaO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.lmol/L的HA溶液中存在如下電離平衡： HAA－＋H＋，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是(     )
A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H＋)減少
B．加水，溶液中所有離子濃度均減小
C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), 溶液中c(OH-)增大
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), 溶液中c(H＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應(yīng)：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是                                                                                       （   ）
A．增加甲烷的量，上式中△H增大
B．增大水蒸氣的量，可提高水蒸氣的轉(zhuǎn)化率
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減少
D．增大體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案