【題目】已知常溫下，硫化物的沉淀在溶液中達(dá)溶解平衡時(shí)，金屬陽(yáng)離子的濃度隨S2-濃度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.三種物質(zhì)的溶度積大小為Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS)

B.向SnS懸濁液中加入少量CuSO4固體，c(Sn2+)會(huì)減少

C.a點(diǎn)無(wú)CdS沉淀產(chǎn)生

D.向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀

【答案】B

【解析】

A. 由圖像可知，Ksp(CuS) 、Ksp(CdS) 、Ksp(SnS) 逐漸增大，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B．加入少量CuSO4固體，SnS 溶解平衡正向移動(dòng)，c(Sn2+)會(huì)增大，符合題意，B正確；

C．a點(diǎn)CdS未飽和，無(wú)沉淀析出，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D．向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Sn2+的混合液中，滴加Na2S溶液，CuS溶度積小，先析出，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取MoS2的過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子

C.以上①②③過(guò)程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過(guò)高，以免MoS2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ mol-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 圖中ΔH=___kJ mol-1。

(2) 如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 molL-1min-1，則υ（O2）=___ molL-1min-1、υ（SO3）=____ molL-1min-1；

(3) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ mol-1，計(jì)算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH=___kJ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說(shuō)法不正確的是

A.在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點(diǎn)到c點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(　　)

A.苯、甲苯互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀褪色

B.二氯丁烷的同分異構(gòu)體為8種(不考慮立體異構(gòu))

C.乙烯中含有碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，但兩者均可以發(fā)生加成反應(yīng)

D.飽和硫酸銅和飽和硫酸銨都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，其原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O，可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，已知H2O2足量，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O

B.H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6 NA電子，左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)占?xì)怏w體積的50%，該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)H2(g)＋I2(g)，則下列判斷正確的是(　　)

A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

C.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25 mol·L－1

D.后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度0.5 mol·L－1

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