Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表依據(jù)已有的知識和信息判斷，下列說法正確的是（　�。�

溶質(zhì)	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	4.0

• A、常溫下，HSO₃?的水解能力強于其電離能力
• B、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH依次升高
• C、Na₂CO₃溶液中存在以下關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃²?）+c（HCO₃?）+c（OH?）
• D、向氯水中加入少量NaHCO₃固體，不能增大HClO的濃度

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH等于4.0，說明溶液呈酸性，即電離大于水解；
B、強堿弱酸鹽的堿性越強，對應的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO₃溶液的pH，所以碳酸的酸性強于次氯酸，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO酸性減弱；
C、根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²?）+c（HCO₃?）+c（OH?）；
D、向氯水中加入少量NaHCO₃固體，鹽酸酸性強于碳酸，使平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO正向移動，從而使HClO的濃度增大．

解答： 解：A、0.1mol/L的NaHSO₃溶液的pH等于4.0，說明溶液呈酸性，即電離大于水解，故A錯誤；
B、強堿弱酸鹽的堿性越強，對應的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO₃溶液的pH，所以碳酸的酸性強于次氯酸，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO酸性減弱，所以pH依次升高，故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃²?）+c（HCO₃?）+c（OH?），故C錯誤；
D、向氯水中加入少量NaHCO₃固體，鹽酸酸性強于碳酸，使平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO正向移動，體積不變，次氯酸的物質(zhì)的量增加，從而使HClO的濃度增，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查鹽的水解、電荷守恒和平衡的移動的相關知識，綜合性較強，有一定的難度．