下表中化學方程式或離子方程式的書寫及與其對應的關系有錯誤的是（　�。�
選項化學方程式或離子方程式對應關系
A2CH2=CH2+O2
催化劑
加成反應
B2CH3CH2OH+O2 
Cu
△
2CH3CHO+2H2O		氧化還原反應
C2OH-+NO+NO2=2NO2-+H2ONO2氧化了NO
D2Fe2++3[Fe（CN）6]3-=Fe[Fe（CN）6]2可用于檢驗Fe2+
A、AB、BC、CD、D
考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫,氧化還原反應,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：化學用語專題
分析：A．加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應；
B．有機反應中加氧去氫的反應為氧化反應；
C．反應中二氧化氮中氮元素化合價降低，一氧化氮中氮元素升高；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A.2CH2=CH2+O2
催化劑
符合加成反應的定義屬于加成反應，故A正確；
B.2CH3CH2OH+O2 
Cu
△
2CH3CHO+2H2O鈣反應為乙醇的催化氧化反應，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．反應中二氧化氮中氮元素化合價降低，二氧化氮為氧化劑，一氧化氮中氮元素升高，一氧化氮為還原劑，故C正確；
D．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了有機反應類型的判斷、離子方程式的熟悉，熟悉有機物結(jié)構(gòu)及有機反應類型是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A、加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小
B、加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變
C、加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變
D、滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為了測定一定質(zhì)量氯化鈉樣品中硫酸鈉雜質(zhì)的含量，將樣品配成溶液，先加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾、洗滌、烘干、稱量，通過硫酸鋇的質(zhì)量計算出硫酸鈉的含量．回答下列問題：
①為什么加入過量的氯化鋇溶液？
 

②如何判斷氯化鋇溶液已過量？
 

③如何洗滌沉淀？
 
．
（2）用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20mL液體，則實際量取的液體的體積比20mL
 
，若量筒中實際有20mL液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20mL
 
．
（3）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法．答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y的原子序數(shù)之和，且Z離子比X離子多3個電子層，下列推斷不正確的是（　�。�
A、Y的原子半徑大于Z的原子半徑
B、X可能為金屬元素
C、Y與Z不可能形成離子化合物
D、Z一定為非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
D、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中，與F-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（　�。�
A、HF
B、CH4
C、Na+
D、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A、KOH溶液
B、Fe（OH）3膠體
C、淀粉溶液
D、蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是（　　）
A、福爾馬林、白酒、食醋
B、汽油、淀粉、酚醛樹脂
C、石炭酸、鹽酸、冰醋酸
D、甘油、乙醇鈉、氯仿

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度t1和t2下，鹵素X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）已知t2＞t1，生成HX的反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）用電子式表示HCl的形成過程
 
．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是
 
（用化學式表示）．
（4）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因是
 
．

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