8．100mL 1mol•L-1的Ca（HCO3）2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
生成CaCO3溶液中HCO3-H2轉(zhuǎn)移的電子
A0.1NA0.1NA
B1.12L0.1NA
C10g0.05NA
D10g0.1NA
A．AB．BC．CD．D

分析 2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，生成氫氧化鈉為0.1mol、氫氣為0.05mol，100mL1mol•L-1的Ca（HCO3）2溶液中Ca（HCO3）2的為0.1mol，氫氧化鈉與Ca（HCO3）2為1：1，發(fā)生反應(yīng)Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，
溶液中HCO3-發(fā)生水解、電離，溶液中HCO3-的物質(zhì)的量小于0.1mol，N=nNA計(jì)算判斷；
反應(yīng)中Na是還原劑，化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量；
該條件下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol．

解答 解：2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，生成氫氧化鈉為0.1mol、氫氣為0.05mol，100mL1mol•L-1的Ca（HCO3）2溶液中Ca（HCO3）2的為0.1mol，氫氧化鈉與Ca（HCO3）2為1：1，發(fā)生反應(yīng)Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，
A．反應(yīng)中Na是還原劑，化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，反應(yīng)的Na為0.1mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，溶液中HCO3-發(fā)生水解、電離，溶液中HCO3-的物質(zhì)的量小于0.1mol，溶液中HCO3-小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．由A分析可知轉(zhuǎn)移電子為0.1NA，生成氫氣為0.05mol，該條件下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，占有的體積不一定是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．生成碳酸鈣為0.1mol，其質(zhì)量=0.1mol×100g/mol=10g，生成氫氣為0.05mol，氫氣分子數(shù)目為0.05NA，故C正確；
D．生成碳酸鈣為0.1mol，其質(zhì)量=0.1mol×100g/mol=10g，由A分析可知，溶液中HCO3-小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算、電解質(zhì)的電離、鹽類水解等，難度中等，注意氣體摩爾體積的屬于體積與對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．CO分析儀以燃料電池為工作原理，用來(lái)測(cè)量汽車尾氣中的CO的含量，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料，它們的合成路線如圖：

已知：①有機(jī)物A能與Na反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量為32．
②
③RCOOR′+R″OH $\stackrel{{H}^{+}}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OH，B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）F+A→G的化學(xué)方程式是．
（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化學(xué)方程式是HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3COOCH=CH2．
（5）G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有12種．其中核磁共振氫譜顯示3組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下，A、B、C、D 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若 A 為鐵，D 為氫氣，則 B 一定為酸
B．若 A、D 為化合物，B 為水，則 C 一定是氣體單質(zhì)
C．若 A、B、C、D 均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．若 A、B、C、D 均為 10 電子微粒，且 C 是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則 D 常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（D）
B．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)
C．E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D．B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如表敘述不正確的是（　�。�
ABCD
鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)粗銅的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu正極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LSO2通入3mol的NaOH溶液中，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知高溫下飽和Na2SO3溶液的pH約為8.3）（　　）
A．向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O
B．上述反應(yīng)后所得溶液的PH約為12：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
C．向上述反應(yīng)后所得溶液中通入氯氣，PH下降：SO32-+Cl2+2OH-═SO42-+2Cl-+H2O
D．向上述反應(yīng)后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，產(chǎn)生白色沉淀：SO32-+Ba2++H2O2═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r （Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X元素位于ⅥA族B．A難溶于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
 YZ 
X  W
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
D．Z、W均可與Mg形成離子化合物

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