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設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA，下列說法中正確的是

A．1 mol Cl2與足量NaOH反應，轉移的電子數為2nA

B．1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數為2nA

C．常溫常壓下，22．4LSO2氣體中含有的原子數小于3nA

D．0．1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的數目為0． 1 nA

C

【解析】

試題分析：A、1摩爾氯氣和氫氧化鈉反應轉移1摩爾電子，不選A；B、1摩爾鈉反應失去1摩爾電子，不選B；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22．4L/mol，所以22．4升氣體的物質的量小于1摩爾，原子數小于3摩爾，選C；D、在氫氧化鈉溶液中只有濃度沒有說明體積，不能計算其物質的量，不選D。

考點：阿伏伽德羅常數。

練習冊系列答案
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在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變

④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q

⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取

Ti的反應為

aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO Ⅰ

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 Ⅱ

關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是

①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑；

②C、Mg在兩個反應中均被還原；

③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

④a=1，b=e =2

⑤每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不可以鑒別的是

A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3

C. KOH和Al2(SO4)3 D. HCl NaAlO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設計如下實驗驗證炭與濃硫酸的反應產物及產物的某些性質。

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。

（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有 的干燥管。

（3）利用裝置B可以完成的實驗是 。

（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是 ，其作用是 ；寫出C中關于高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是

A．Na2O2與H2O反應：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑

B．AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+

C．銅與稀硝酸反應： 3Cu + 8H+ + 2NO3— ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D．向小蘇打溶液中滴入醋酸： CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－

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不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是

A．氨水 B．KSCN溶液 C．還原Fe粉 D．AgNO3溶液

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下列反應的離子方程式正確的是

A．實驗室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O

B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯氣與水反應：Cl2 + H2O = Cl－ + ClO－ + 2H+

D．AlCl3溶液與過量燒堿溶液反應：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

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NO2、NH3和O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應，生成N2和H2O，則原混合氣體中 NO2、NH3和O2的體積比可能是(不考慮NO2與N2O4之間的轉化)

A．2：4：l B．2：1：2 C．1：l：1 D．1：4：3

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