Question

現(xiàn)有一含少量SiO₂雜質(zhì)的石灰石樣品，某實驗小組同學(xué)為準(zhǔn)確測定該樣品的純度，他們?nèi)?.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，4次實驗的結(jié)果記錄如下：

次序	鹽酸	剩余固體
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.20g
4	再加入5.00mL	0.20g

（1）原樣品的純度（CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是

 

．
（2）求該實驗小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（要求寫出計算過程）

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由表中數(shù)據(jù)，第3、4實驗剩余固體質(zhì)量不變，說明碳酸鈣完全反應(yīng)，剩余0.2g為二氧化硅的質(zhì)量，進(jìn)而計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）第1次剩余中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)固體質(zhì)量變化計算參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，由表中數(shù)據(jù)，第3、4實驗剩余固體質(zhì)量不變，說明碳酸鈣完全反應(yīng)，剩余0.2g為二氧化硅的質(zhì)量，故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=2.00g-0.2g=1.80g，故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.80g

2.00g

×100%=90.0%，
故答案為：90.0%；
（2）第1次剩余中鹽酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量=2.00g-1.32g=0.68g，故碳酸鈣的物質(zhì)的量=

0.68g

100g/mol

=0.0068mol，由方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知n（HCl）=0.0068mol×2，故c（HCl）=

0.0068mol×2

0.005L

=2.72mol/L，
故答案為：2.72mol/L．

點評：本題考查混合物計算、化學(xué)方程式計算，側(cè)重考查學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的分析處理，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)過量問題是解題關(guān)鍵，難度中等．