【題目】已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量的關系圖正確的是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

離子還原性SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－，故反應的先后順序為：①SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋，②2I－+Cl2=I2+2Cl－，③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，④2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積。

A、由SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋可知，0.1molSO32－完全反應需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，圖象中氯氣的體積11.2L不符合，故A錯誤；

B．0.1molSO32－完全反應后，才發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl－，0.1molSO32－完全反應需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，0.1molI－完全反應消耗0.05氯氣，故0.1molI－完全反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L·mol－1=3.36L，圖象中氯氣的體積4.48L不符合，故B錯誤；

C．0.1molSO32－完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI－完全反應消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L·mol－1=3.36L，由2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－可知，0.1molFe2＋完全反應消耗0.05氯氣，故Fe2＋完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，圖象與實際符合，故C正確；

D．SO32－、I－、Fe2＋完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，即溴離子開始反應時氯氣的體積為4.48L，由2Br－+Cl2=2Br2+2Cl－可知，0.1molBr－完全反應消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L·mol－1=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤；

故選：C。

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