根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
(1)某元素原子共有6個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第四能層s軌道，試回答：該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，價(jià)電子排布的軌道表示式_________。該元素的原子序數(shù)為_(kāi)_____，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，最高正化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__________ 、__________、_________。
（1）“略”； “略” ；24 ；金屬 ；+6價(jià)
（2）Co3+��；CN-��；6　
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）有以下物質(zhì)：①SO2Cl2  ②C2H6  ③CS2  ④HClO  ⑤H2O2
含有非極性鍵的非極性分子是
②
②
；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是
③
③
；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是
①
①
；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
④
④
；
（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶體的化合物是
C2H5OH
C2H5OH
，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是
C2H5OH
C2H5OH
，屬于原子晶體的是
SiC
SiC
，四種物質(zhì)形成的晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiC
SiC
＞
NaCl
NaCl
＞
S8
S8
＞
C2H5OH
C2H5OH
．
右圖立方體中心的“o”表示SiC晶體中的一個(gè)硅原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
A、固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)3500℃
A、
金屬晶體
金屬晶體
   B、
分子晶體
分子晶體
   C、
原子晶體
原子晶體

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）在H2、SiC、CO2、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是
CO2
CO2
，由非極性鍵形成的非極性分子是
H2
H2
，能形成分子晶體的化合物是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式
HF
HF
，屬于原子晶體的是
SiC
SiC
，四種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiC、HF、CO2、H2
SiC、HF、CO2、H2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問(wèn)題
（1）下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S穩(wěn)定；
②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)；
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS；
⑦氯的電負(fù)性大于硫．
（2）下列那些事實(shí)說(shuō)明能說(shuō)明鋁比鐵的金屬性強(qiáng)
①③
①③
．
①與鹽酸反應(yīng)，鋁的反應(yīng)速率大；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能；
③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
④鐵有變價(jià)，而鋁沒(méi)有．
（3）①請(qǐng)寫出一個(gè)能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
．
②請(qǐng)寫出一個(gè)能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子．
（5）下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是
②③④
②③④
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有下圖的文字，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：

(1)該電池的種類是______________(填序號(hào))。

①干電池  ②蓄電池  ③燃料電池

(2)該電池含有的金屬元素中毒性最大的是______________ (寫元素符號(hào))。

(3)該電池的使用和性能，說(shuō)法正確的是______________。

A.該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等

B.該電池可充電后反復(fù)使用

C.該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆四川省高二12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：

(1)某元素原子共有6個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第四能層s軌道，試回答：

該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________，價(jià)電子排布的軌道表示式           。該元素的原子序數(shù)為_(kāi)_____，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，最高正化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)。

 (2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__   _ 、___  __、_________。

 

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