【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小

C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

D. 從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)

【答案】D

【解析】pH相同的弱酸溶液加水稀釋，其pH應(yīng)該都會升高，其中酸性越強，其pH的變化應(yīng)該越明顯（或者說曲線的斜率應(yīng)該越大），因為Kb＞Ka，所以HF的酸性更強，所以曲線Ⅰ為氫氟酸稀釋時pH變化曲線，選項A錯誤。中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氫氟酸的物質(zhì)的量一定相等，a點兩者的pH相同，因為HF酸性更強，所以HF的溶度較小，達到相同的物質(zhì)的量需要較大的體積，所以消耗的氫氟酸的體積較大，選項B錯誤。c點比b點的pH更小，說明c點酸電離出來的氫離子濃度更大，所以對于水的電離的抑制應(yīng)該更強，水的電離程度應(yīng)該是c點更小，選項C錯誤。可以認為是R-的水解平衡常數(shù)，該數(shù)值應(yīng)該只與溫度有關(guān)，所以選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取7.90g KMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素只以Mn2+存在。下列說法中錯誤的是（ ）

A.反應(yīng)過程中生成氧氣的物質(zhì)的量是0.015mol

B.氣體A是氯氣，它的物質(zhì)的量是0.095mol

C.KMnO4的分解率是60%

D.整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.19mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是____，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法，正確的是（ ）

A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O說明甲烷不含氧元素

B.最多有16個原子共平面

C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)進行四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表：

實驗

X

Y

Z

W

①

amol

amol

0mol

0mol

②

3amol

amol

0mol

0mol

③

0mol

0mol

amol

amol

④

2amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，n(Z)的大小順序是（ ）

A. ②=④>①=③B. ②>④>①>③

C. ④>②>①=③D. ④>③>②>①

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【題目】已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)榧t色。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(2)將生成的紅色溶液分為三等份，進行如下實驗(第三份是對照)：

①第一份中滴加碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈__________色，寫出該過程的離子方程式：________________________。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)榧t色，則氧化性Br2________(填“大于”“小于”或“無法確定”) (SCN)2。

②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式_________________。若含________mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4，二元弱酸)與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用，常溫下，H2C2O4：Ka1=5.4×10－2，Ka2=5.4×10－5。H2CO3：K1=4×10－7K2=6×10－11。

(1)NaHCO3溶液顯____性。

(2)常溫下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液pH=b，則a___b(填“>”“<”或“=”)。

(3)常溫下，pH=3的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，水電離出的c(H＋)為c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，水電離出的c(H＋)為c4。則c1_____10c2(填“>”“<”或“=”，下同)；c3___10c4。

(4)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na＋)

①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________(結(jié)果保留三位小數(shù))。

②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計裝置如圖所示。已知：a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說法不正確的是（ ）

A.b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

B.試劑A為飽和食鹽水，試劑B為NaOH稀溶液

C.陰極生成1mol氣體時，理論上導(dǎo)線中流過2mole-

D.陽極生成1mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2]是一種無毒、無味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域。其合成如圖：

試回答下列問題：

（1）實際生產(chǎn)中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2:1，其主要原因是____。

（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是____。

a.鹽析、過濾 b.分液、過濾 c.減壓蒸餾、結(jié)晶 d.常壓蒸餾、萃取

（3）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16％，相當(dāng)于H2O2 34％），稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）。

①滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴KMnO4溶液后____。

②容量瓶在使用前必須進行的操作是____。

③完成并配平方程式：__MnO4－+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+____,__

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量___（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。

⑤根據(jù)滴定結(jié)果，確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)__。

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