Question

下列選項(xiàng)中：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；
②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；
③HCl比H₂S穩(wěn)定；
④Fe與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，而Fe與S反應(yīng)生成FeS；
⑤在相同條件下H₂與Cl₂反應(yīng)比與S反應(yīng)劇烈；
⑥硫單質(zhì)的熔點(diǎn)比氯單質(zhì)的熔點(diǎn)高．
能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題,鹵族元素

分析：利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，以此解答．

解答： 解：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，不能用于非金屬性的比較，可比較非金屬性應(yīng)根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，故錯誤；
②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸，可說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；
③HCl比H₂S穩(wěn)定，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故正確；
④非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，F(xiàn)e與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，而Fe與S反應(yīng)生成FeS，可說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，在相同條件下H₂與Cl₂反應(yīng)比與S反應(yīng)劇烈，可說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故正確；
⑥元素的非金屬性強(qiáng)弱與熔點(diǎn)高低無關(guān)，硫單質(zhì)的熔點(diǎn)比氯單質(zhì)的熔點(diǎn)高，故錯誤．
故答案為：②③④⑤．

點(diǎn)評：本題考查非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識的應(yīng)用來解答．