9．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率，因為硫酸銅是催化劑
B．某溫度下，一定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）=Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后加入一定量X，則△H增大
C．溫度和壓強一定時，對于可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進的結(jié)果

分析 A、加入硫酸銅后，鋅置換出銅，鋅-銅-稀硫酸形成原電池；
B、△H只與方程式中的化學(xué)計量數(shù)、溫度、壓強等因素相關(guān)，與加入的反應(yīng)物的量無關(guān)；
C、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相同，壓強不變條件下，平衡狀態(tài)時容器體積不變；
D、AlO2-、HCO3-均為陰離子，不可能是水解相互促進．

解答 解：A、加入硫酸銅后，鋅置換出銅，鋅-銅-稀硫酸形成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，故A錯誤；
B、△H只與方程式中的化學(xué)計量數(shù)、溫度、壓強等因素相關(guān)，與加入的反應(yīng)物的量無關(guān)，故B錯誤；
C、溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再改變，即混合氣體的體積（或物質(zhì)的量）不再改變（非等體反應(yīng)），反應(yīng)達到平衡，故C正確；
D、AlO2-、HCO3-均為陰離子，不可能是水解相互促進，但兩者之間能發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理、焓變的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、離子反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

（1）已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol 
              2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol．
（2）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：
①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+xI2+2H2O═H2SO4+2HIX．
②在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．若在一定條件密閉容器中加入1mol HI（g），n（H2）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖1所示：
③該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若升高溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應(yīng)式：2Ix--2e-=xI2．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HIx=（x-1）I2+2HI．
⑤上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．iPhone5外殼易掉色原因是，鋁殼表面氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠
B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對原子結(jié)構(gòu)的認識
C．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的普通玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃，將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1，體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加過程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 隨溶液 pH 的分布關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．醋酸的電離常數(shù)的表達式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
B．pH=4 時，醋酸的電離常數(shù) Ka≈1.8×10-5
C．B點時的溶液中滴入酚酞溶液，顯紅色
D．C點時，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)生成鹽．下列說法正確的是（　�。�
   Y 
 MX   Z
A．鈉與Z可能形成只含離子鍵的Na2Z、Na2Z2化合物
B．X的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)
C．Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強，因為Y的最簡單氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵
D．M的簡單離子半徑是同周期中簡單離子半徑最小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）某條件下，在2L密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同條件下，NO2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)條件分別是使用催化劑、升高溫度．
②實驗Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
③若實驗Ⅰ中達平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將不移動（填“正向”或“逆向”或“不”）；
（2）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BF；
A、混合氣體的壓強保持不變      
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變    
F、SO2和NO2的體積比保持不變
②若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應(yīng)AB．
A、一定向正反應(yīng)方向移動       
B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動      
D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小
（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
①你認為該溶液呈堿性（填“酸”“中”“堿”）．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中正確的是ACD
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖為原電池裝置，則正極材料是Cu，負極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．原電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準用于臨床治療人感禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
（1）金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為C12H20．
②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的另一產(chǎn)物為HCl．
（2）金剛乙烷還可通過下列轉(zhuǎn)化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）；

已知：E分子中有兩個C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；標(biāo)準狀況下，1molF與足量的鈉完全反應(yīng)會生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也會生成22.4L氣體．
①條件1為NaOH的醇溶液、加熱，A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
②條件2為NaOH水溶液、加熱，寫出C→D的化學(xué)方程式：．
③E分子中官能團的名稱為羰基、羧基，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
④滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為．
a．屬于芳香族化合物
b．核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰，且峰面積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖所示．
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b（選填序號）．
（2）在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是BC．
A．平衡常數(shù)K不再增大 
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是AC（選填編號）． A．升高溫度    B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器體積
（4）圖中曲線a和c的交點R對應(yīng)物質(zhì)的體積分數(shù)yR=37.5%．

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同步練習(xí)冊答案