Question

【題目】25℃時(shí)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是(　　)

A. pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C. 由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)

D. pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題A．pH＝5的溶液說明溶液顯酸性，因此醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中

c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正確；C．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸和醋酸根的濃度洗滌，根據(jù)pH可以計(jì)算氫離子的濃度，則根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知，由W點(diǎn)可以求出25°C時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)，C正確；D．pH＝4的溶液中根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。又因?yàn)?/span>c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L，則溶液中c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1 mol/L，D正確，答案選A。