有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè).B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì).C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L.D的M層上有7個(gè)電子.
(1)A、B、C、D各是什么元素?
A
O
O
;  B
Na
Na
;  C
Mg
Mg
; D
Cl
Cl

(2)寫出B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為
NaOH、Mg(OH)2、HClO4
NaOH、Mg(OH)2、HClO4
,并比較其酸堿性.
酸性:HClO4>Mg(OH)2>NaOH
酸性:HClO4>Mg(OH)2>NaOH
,
堿性:NaOH>Mg(OH)2>HClO4
堿性:NaOH>Mg(OH)2>HClO4

(3)比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性
HF>HCl>H2S
HF>HCl>H2S
,理由是
非金屬性F>Cl>S
非金屬性F>Cl>S
分析:有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè),則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8,則A為氧元素;B元素的一種氧化物為淡黃色固體,則B為Na元素;C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L,令C的相對(duì)原子質(zhì)量為x,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則
2.4g
x g/mol
×2=
2.24L
22.4L/mol
×2,解得x=24,故C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12,則C為Mg元素;D的M層上有7個(gè)電子,則D為Cl元素,據(jù)此解答.
解答:解:有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè),則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8,則A為氧元素;B元素的一種氧化物為淡黃色固體,則B為Na元素;C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬,當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L,令C的相對(duì)原子質(zhì)量為x,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒則
2.4g
x g/mol
×2=
2.24L
22.4L/mol
×2,解得x=24,故C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12,則C為Mg元素;D的M層上有7個(gè)電子,則D為Cl元素,
(1)由上述分析可知,A是O、B是Na、C是Mg、D是Cl,
故答案為:O、Na、Mg、Cl;
(2)B、C、D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別為NaOH、Mg(OH)2、HClO4,金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故酸性由強(qiáng)到弱:HClO4、Mg(OH)2、NaOH,堿性由強(qiáng)到弱:NaOH、Mg(OH)2、HClO4
故答案為:NaOH、Mg(OH)2、HClO4;酸性:HClO4>Mg(OH)2>NaOH;堿性:NaOH>Mg(OH)2>HClO4;
(3)D的氣態(tài)氫化物為HCl,非金屬性F>Cl>S,故氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>H2S,
故答案為:HF>HCl>H2S;非金屬性F>Cl>S.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用,比較基礎(chǔ),推斷元素是解題關(guān)鍵,注意元素周期律的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在B單質(zhì)中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:A
 C

(2)寫出AB2 的電子式為

(3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
,用電子式表示化合物 C2D 的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物,它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每種離子只能用一次)現(xiàn)將溶液兩兩混合,記錄現(xiàn)象如下:
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍(lán)色沉淀
寫出上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式:
A+B→白色沉淀:
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

B+D→白色沉淀:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
;
C+D→藍(lán)色沉淀:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2

(2)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì),它們能發(fā)生如下反應(yīng):
①C與燒堿反應(yīng)生成A和水;    ②A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D;
③B在空氣中燃燒生成C;      ④C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B.
根據(jù)上述變化,完成下列問題:
(1)寫出B、D的化學(xué)式:B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3

(2)寫出C與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
.寫出A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)的離子方程式:
SiO32-+Ca2+═CaSiO3
SiO32-+Ca2+═CaSiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種烴,在常溫下A、C是氣體,B、D是液體.A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比是2:1;B的分子量是A的三倍,為常用的有機(jī)溶劑;C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng);燃燒相同物質(zhì)的量的C與D,生成二氧化碳的體積比為1:4,D不能使溴水因反應(yīng)而褪色,但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,在鎳的催化作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應(yīng);在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種.
試推斷A是
C2H2
C2H2
,B是
,C是
CH3CH3
CH3CH3
,D是
(填結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.已知:
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍.D原子M層上的電子比K層多5個(gè).
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.0°C、101.3KPa時(shí)B可形成B2氣體,經(jīng)測(cè)定0.2mol B2氣體為6.4g.
③C與B構(gòu)成的CB2中,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.在C原子核中,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同.
回答:
(1)寫出A~D各元素的名稱:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖或電子式.
①B的陰離子的電子式
 

②C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
;
③D的陰離子的電子式
 

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