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【題目】N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是

A. 達到平衡時，反應速率：v(正)=v(逆)=0

B. 恒溫恒壓下，充入少量He，反應速率減慢

C. 升溫正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 若在反應的密閉容器加入1 mol N2和過量的H2，最后能生成2 mol NH3

【答案】B

【解析】A.化學平衡是動態(tài)平衡；

B.根據外界條件對反應速率的影響分析；

C.根據溫度對反應速率的影響分析；

D.可逆反應中轉化率達不到100%。

A. 達到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0，A錯誤；

B. 恒溫恒壓下，充入少量He，容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，B正確；

C. 升溫正、逆反應速率均加快，C錯誤；

D. 由于是可逆反應，則在反應的密閉容器加入1 mol N2和過量的H2，最后生成的氨氣小于2 mol，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過電化學原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流

B. 通電一段時間后，溶液的pH減小

C. 通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜

D. 可通過調節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D. 在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以有機物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_________；E中官能團的名稱為________________。

（2）A～B的反應類型為________，B→C的反應類型為________________。

（3）B的結構簡式為_________________。

（4）由D生成E的化學方程式為__________________。

（5）二取代芳香族化合物W是E的同分異構體，符合下列條件的W共有___種(不含立體異構)。

①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成4molAg

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜為六組峰的結構簡式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數目明顯減少的是（ ）

A.硝酸根離子B.鈉離子C.鋇離子D.銅離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是

A. X所在主族中，X的簡單氫化物分子間存在氫鍵，所以其氫化物穩(wěn)定性最強

B. R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物，故元素非金屬性R小于W

C. 在同周期中，W的含氧酸酸性最強

D. 已知Z的一種金屬儲氫材料LiZH4()遇水劇烈反應放出H2，則反應方程式為:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置．下列說法正確的是（ ）
A.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子的能量較高
C.P,S,Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：

（1）用乙烯制備聚乙烯：________________________________；反應類型_________。

（2）乙醇在加熱有銅作催化劑的條件下反應：______________________________；反應類型__________。

（3）乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解：_________________________________________；反應類型__________。

II.現(xiàn)有下列五種有機物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH。請回答：

（1）寫出⑤的官能團的名稱______。

（2）與①互為同系物的是______（填序號）。

（3）寫出④ 的同分異構體的結構簡式________________。

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