【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的H<0

B. 海上石油鋼鐵鉆井平臺(tái)可用外加電流的陰極保護(hù)法以防腐

C. H2O2催化分解每產(chǎn)生1molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023

D. 25℃時(shí),加水稀釋0.1mol·L1NH4Cl,溶液中不斷增大

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)該反應(yīng)方程式,該反應(yīng)為熵減,即△S<0,根據(jù)復(fù)合判據(jù),該反應(yīng)能夠發(fā)生,即△G<0,推出△H<),故A說(shuō)法正確;

B、外加電流的陰極保護(hù)法,根據(jù)電解原理,鋼鐵被保護(hù),可以防止腐蝕,故B說(shuō)法正確;

C、H2O2O為-1價(jià),H2O2分解生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol,故C說(shuō)法正確;

D、c(NH4)/[c(H)×c(NH3·H2O]=[c(NH4×c(OH)]/[c(H)×c(OH)×c(NH3·H2O)]=Kb/KwKb、Kw只受溫度的影響,加水稀釋NH4Cl,溫度不變,則該比值保持不變,故D說(shuō)法錯(cuò)誤;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制備純凈的液態(tài)無(wú)水四氯化錫的反應(yīng)為Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2(SnCl4易揮發(fā)形成氣體,極易發(fā)生水解,水解生成SnO2·xH20)。已知:

物質(zhì)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

Sn

119

231

2260

SnCl2

190

246

623

SnCl4

261

-30

114

制備裝置如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1) Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。

(2) Ⅱ、Ⅲ中的試劑分別為_______、__________;Ⅶ的作用是____________________、_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色,提純SnCl4的方法是____________(填序號(hào))。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過(guò)濾

(4)寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

(5)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置,其目的是_________________

(6)寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式:________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)。

(實(shí)驗(yàn)Ⅰ)向盛有H2O2溶液的試管中,加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液和硫酸,振蕩,溶液立即變?yōu)樽霞t色,此時(shí)pH1.溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡,最終溶液變?yōu)榫G色。

資料:

Cr2(SO4)3溶液呈綠色。

.酸性條件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5CrO5進(jìn)一步反應(yīng)生成Cr3+O2。

CrO5是一種+6價(jià)Cr的過(guò)氧化物,其結(jié)構(gòu)如圖1,CrO5可溶于水,易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液。

.乙醚是一種無(wú)色、不溶于水、密度比水小的有機(jī)溶劑,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體是O2,檢驗(yàn)的方法是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的紫紅色溶液中含有CrO5。

①驗(yàn)證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是_________________。

②生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生O2的原因,作出如下假設(shè):

aCrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定,自身氧化還原生成Cr3+O2。

bCrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2,生成Cr3+O2

為驗(yàn)證上述假設(shè),用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ(夾持裝置已略,B中石蠟油用于吸收揮發(fā)出的乙醚)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:

(實(shí)驗(yàn)Ⅱ)

.將20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中,不斷攪拌,乙醚層由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,水層變?yōu)榫G色,O2體積為V mL。

.步驟ⅰ結(jié)束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液,輕輕攪拌,靜置,乙醚層又顯出藍(lán)色。

(實(shí)驗(yàn)Ⅲ)

僅將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的pH1的稀硫酸替換為等量的含H2O2pH=1的稀硫酸,重復(fù)實(shí)驗(yàn),F(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同,且O2體積仍為V mL。

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為23,補(bǔ)全離子方程式:2CrO5+____=2Cr3++3O2+_____+_____。

②甲同學(xué)認(rèn)為依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同,無(wú)法說(shuō)明假設(shè)b是否成立,其理由是_________。

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中總反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是(

A. υ(CO)=1.5 mol·L1·min1 B. υ(NO2)=0.7 mol·L1·min1

C. υ(N2)=0.4 mol·L1·min1 D. υ(CO2)=1.1 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.已知:① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3(aq) H=+18.81kJ·mo11

Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)H=16.44 k J· mol1

2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) H=+92.34kJ·mol1

請(qǐng)回答:

(1)資料顯示,NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解,但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出,用反應(yīng)熱角度說(shuō)明原因_________________________________。

(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學(xué)平衡:a.HCO3+H2OH2CO3+OH,b.2HCO3CO32+H2O+CO2。根據(jù)理論計(jì)算0.10 mol·.L1 NaHCO3溶液中2個(gè)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)

①計(jì)算250.10mol·L1NaHCO3溶液中CO2H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L1。

②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。

25℃時(shí)0.10mol·L1NaHCO3溶液pH=8.3,加熱到4分鐘溶液沸騰,后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對(duì)Kw的影響)

c(mo1·L1)

飽和

0.20

0.10

0.010

0.0010

pH

12.1

11.8

11.5

11.1

10.6

請(qǐng)?jiān)趫D中作出 NaHCO3溶液pH隨時(shí)間變化曲線______________

II.研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度()的關(guān)系如圖

(1)T℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),c(C2H4)=c(CH4),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T2℃,CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,且平衡時(shí),c (CH4)=2c(C2H4),則t=___________s;

(2)列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,1g0.05=1.3)

(3)由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液

溶液變渾濁

酸性:H2SO3>苯酚

B

向KI淀粉溶液中滴入無(wú)色溶液X

溶液變藍(lán)色

X一定為H2O2溶液

C

3體積SO21體積O2混合并通過(guò)灼熱的催化劑充分反應(yīng),產(chǎn)物依次通過(guò)BaCl2溶液和品紅溶液

前者產(chǎn)生白色沉淀,后者溶液褪色

SO2O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

D

2支均盛有2mL1.0mol·L1KOH溶液的試管中,分別加入2滴濃度均為0.1mol·L1AlCl3FeCl3溶液

一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀,另一支無(wú)明顯現(xiàn)象

Ksp[Al(OH)3]>

Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中,起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng)),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

容器

起始物質(zhì)的量/mol

CH4的平衡

轉(zhuǎn)化率

CH4

H2O

CO

H2

0.1

0.1

0

0

50%

0.1

0.1

0.1

0.3

/

0

0.1

0.2

0.6

/

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的H>0,圖中壓強(qiáng)P1>P2

B. 起始時(shí),容器Ⅱ中v(CH4)v(CH4)

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足:n(CO)< 2n(CO)

D. 達(dá)到平衡時(shí),容器、中氣體的總壓強(qiáng)之比PP = 45

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 因?yàn)榫w硅有熔點(diǎn)高硬度大的性質(zhì),所以被用來(lái)做芯片

B. 工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的硅

C. 合金熔點(diǎn)、硬度都低于成分金屬,鋼是用量最大用途最廣的合金

D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于濃度均為0.1mol·L1的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說(shuō)法不正確的是

A. c(NH):>①;水電離出的c(H):>

B. pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)PH變化大的是③

C. ①和②等體積混合后的溶液:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)

D. ①和③等體積混合后的溶液:c(NH)>c(Cl)> c(NH3·H2O) >c(OH)>c(H)

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