25℃時(shí),由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液,起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí),溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說(shuō)法中,不正確的是

A.A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B.通入HCl,HA的電離常數(shù)減小,A-的水解程度增大

C.加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)

D.未加HCl和NaOH時(shí),溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原

D.充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

結(jié)構(gòu)不同的二甲基氯苯的數(shù)目有

A.4種 B.5種 C.6種 D.7種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五種離子,若向其中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量的氫碘酸,溶液中大量減少的離子

A.4種 B.3種 C.2種 D.1種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

選做(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種元素(A、B、C代表元素符號(hào))。A位于元素周期表中第4周期,其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

(1)在第3周期中,第一電離能大于B的元素有 種;A與B形成晶體的晶胞如圖所示,該晶胞實(shí)際擁有Bn-的數(shù)目為 ;

(2)B的氫化物(H2B)分子的空間構(gòu)型為 ;

在乙醇中的溶解度:sH2C)>s(H2B),其原因是 。

(3)B與C可形成BC42-

①BC42-中,B原子軌道的雜化類型是 。

②人們將價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為 (寫出一種即可)。

(4)A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2,l mol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為 mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),下列說(shuō)法中,正確的是

A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小,Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小

B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中,熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高

C.第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分,對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)長(zhǎng)式元素周期表,回答下列問(wèn)題:

(1)元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為 ;元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2)元素L位于周期表的第 族,1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

(3)化合物X是由B、E、G三種元素組成,其水溶液呈_____性,原因是____________(用離子方程式表示)。

(4)D和G組成的化合物GD,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD,其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)制取粗硅的過(guò)程中,SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物,隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年安徽省“江淮十!备呷4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A.石蕊變紅色的溶液:Na+ .Mg2+ Cl—、SO2-4

B.能溶解氧化鋁粉末的溶液中:K+、N0-3、Cl-、NH4+

C.滴加苯酚溶液顯紫色的溶液:NH4,K+、Cl-、H2S

D.由水電離出的c ( H+)=10-12mol.L-1的溶液:Na+、K+、.NO3-、C6H5O—

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(12分)堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下:

(1)加入Na2CO3溶液時(shí),確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 。

(2)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2+)≤2×10-5 mol·L-1,調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

(3)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式: 。

(4)若加熱不充分,制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2,F(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸,加入100 mL 1.0 mol·L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液,攪拌至溶液清亮,定容至200 mL。取出20.00 mL,用0.010 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,試通過(guò)計(jì)算確定x、y的值(寫出計(jì)算過(guò)程)。涉及反應(yīng)如下(均未配平):

NiOOH+Fe2++H+—Ni2++Fe3++H2O Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O

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