Question

8．在標準狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm^-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol•L^-1．則下列敘述中正確的是（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L^-1的稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

• A． ②④
• B． ②③
• C． ①③
• D． ①④

Answer 1

分析 ①溶質的質量分數為ω可由溶質的質量和溶液的質量來計算；
②根據物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$進行計算；
③根據溶質的質量分數=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%來計算；
④反應后溶質為氯化銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）、根據電荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：①VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm^-3，溶液的質量為ρVg，溶質的質量為：$\frac{a}{22.4}$×17，則溶質的質量分數為ω=$\frac{17a}{22.4Vρ}$×100%，故①錯誤；
②溶質的物質的量為：$\frac{a}{22.4}$mol，溶液的體積為VmL，則c=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L，故②正確；
③再加入VmL水后，所得溶液的質量分數為：$\frac{ρVω}{ρV+{ρ}_{水}V}$=$\frac{1}{1+\frac{{ρ}_{水}}{ρ}}$，水的密度大于氨水的密度，則1+$\frac{{ρ}_{水}}{ρ}$＞2，故所得溶液的質量分數小于0.5ω，故③錯誤；
④向上述溶液中加入VmL C mol•L^-1的稀鹽酸，充分反應后溶液中溶質為氯化銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）、根據電荷守恒可知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故④正確；
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的有關計算，題目難度中等，明確質量分數與物質的量濃度的關系、氨水的密度與水的密度大小是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．