【題目】1,3-二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)1,3-二異丙烯基苯的說法錯誤的是（ ）

A.其一氯代物有6種

B.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面

D.能發(fā)生加聚反應(yīng)

【答案】A

【解析】

分析1,3-二異丙烯基苯的結(jié)構(gòu)可知，為對稱結(jié)構(gòu)，其分子中有5種等效氫：。根據(jù)等效氫的種數(shù)判斷一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目。根據(jù)與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共平面判斷分子中原子共面情況。

A．由分析可知，1,3-二異丙烯基苯分子中含有5種等效氫，則其一氯代物有5種，A項錯誤；

B．1,3-二異丙烯基苯分子中含有苯環(huán)，可與液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，B項正確；

C．1,3-二異丙烯基苯中任一雙鍵兩側(cè)的碳原子是處于同一平面的，當(dāng)苯環(huán)與兩雙鍵處于同一平面時，分子中所有碳原子就處于同一平面，C項正確；

D．1,3-二異丙烯基苯分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是____。

（2）浸出液呈強酸性，含有TiO2＋、Fe2＋及少量Fe3＋、Al3＋等離子，則生成TiO2＋的離子方程式是__。

（3）“反應(yīng)”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

2TiO2＋（無色）＋Fe＋4H＋＝2Ti3＋（紫色）＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O＝TiO2＋（無色）＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是____。

（4）通過控制條件，可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。

（5）過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實驗方法是____。

（6）過程③生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（7）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是____（只要求寫出一項）。

（8）依據(jù)表中信息，可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優(yōu)點�；卮鹣铝袉栴}：

(1) CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ： CH3OCH3(g)+O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H

己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol

CH4(g) +O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol

H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol

①則反應(yīng)Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

②保持溫度和壓強不變，分別按不同進料比通入CH3OCH3和O2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。測得平衡時H2的體積百分含量與進料氣中的關(guān)系如圖(a)所示。當(dāng)>0.6時，H2的體積百分含量快速降低，其最主要原因是_____填標號。

a 過量的O2起稀釋作用

b 過量的O2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2O

c >0.6時平衡向逆反應(yīng)方向移動

(2)T℃時，在剛性反應(yīng)器中通入CH3OCH3，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0，測得容器內(nèi)初始壓強為41.6kPa，反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)、時間t與分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖(b)所示。

①t=400s時，CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效數(shù)字)；

②反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3)，n=_____，k=______s-1；400s時v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。

③一段時間后反應(yīng)達到平衡，測得體系的總壓強為121.6 kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____kPa2。

④若提高該剛性反應(yīng)器的溫度，再次達到平衡后體系的壓強P_____121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖曲線a和b是可溶性一元強堿與鹽酸互滴的滴定曲線，下列說法正確的是

A.可溶性一元強堿、鹽酸的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1

B.p點為滴定終點(兩者恰好完全反應(yīng))，溶液呈中性

C.酚酞不能用作該滴定的指示劑

D.曲線b是可溶性一元強堿滴定鹽酸的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用圖所示裝置電解氯化銅溶液，實驗中觀察到碳（I）電極質(zhì)量增加，碳（II）電極有氣體放出。下列說法正確的是

A. a為電源負極

B. 電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b

D. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體:二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是 。

（2）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。

（3）若氣體通過裝置③中所盛溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來驗證的氣體是____。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。

（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（6）某同學(xué)做此實驗時發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：

已知：①Cr3+與氨水反應(yīng)時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+，該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸鹽。

②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時，CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。

③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表：

溫度溶解度/g物質(zhì)

20℃

30℃

40℃

60℃

80℃

90℃

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學(xué)方程式為_____。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是_____。

(2)“過濾”前，適當(dāng)加熱的目的是_____。

(3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_____。

(4)“過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，_____，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某原電池裝置：

(1)若A為銅，B為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液，則鐵片為______極(填“正”或“負”)，A極電極反應(yīng)式為_______，是_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(2)若A為PbO2，B為Pb，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，放電時的方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，則B極的電極反應(yīng)式為_________，H＋向__________(填“正”或“負”)極移動。

(3)若A、B均為Pt電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則向A極通入H2， B極通入O2，B極的反應(yīng)為：O2+4e－+4H＋＝2H2O，則A極的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

試樣中一定不含Al3+

試樣中可能存在Na+、Cl－

該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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