【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是

A. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

B. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

C. 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D. 用酸式滴定管量取液體時，讀數(shù)，之前俯視，之后平視

【答案】A

【解析】

A.當(dāng)?shù)味ㄇ暗味ü芗庾煊袣馀輹r使偏小，則滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（－）偏大，根據(jù)中和反應(yīng)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，由待測HCl濃度公式=，推知待測鹽酸濃度偏大，A項(xiàng)符合題意；

B.在錐形瓶裝液前留有少量蒸餾水，不影響錐形瓶中HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，不影響標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，由待測HCl濃度公式=推知待測HCl濃度不變，B項(xiàng)不符合題意；

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，不影響錐形瓶中HCl的物質(zhì)的量，即不影響標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，待測HCl濃度不變，C項(xiàng)不符合題意；

D.用酸式滴定管量取鹽酸溶液，讀數(shù)，之前俯視，之后平視，所量取的鹽酸溶液中HCl物質(zhì)的量偏小，反映在滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積偏小，根據(jù)待測HCl濃度公式=推知待測HCl濃度偏小，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是( )

A.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

B.為了驗(yàn)證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下，下列說法正確的是（ ）

A. MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H＋=CO2↑+H2O

B. 加入H2O2氧化的離子方程式為Fe2+ + H2O2+2H+ =Fe3+ + 2H2O

C. 濾渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2

D. 流程圖中過濾與煅燒之間有一系列的的實(shí)驗(yàn)操作，最后得到MgSO4·7H2O晶體，對MgSO4·7H2O晶體直接加熱可以得到無水MgSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名稱___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；

（2）A、B形成的化合物的電子式___；

（3）C的最高價氧化物的化學(xué)式___；

（4）D2C的電子式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分別為多少？

（2）5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？

（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是

編號

①

②

③

④

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11．6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1．8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲中的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為___________________。

（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________（任寫兩種）。

（4）已知： A的合成路線如下：

①試劑x不可選用________（填序號）

A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na

（5）乙的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（6）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，在2A(aq)B(aq)反應(yīng)體系中，A濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。（ ）

A.溫度：T1＞T2

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.b點(diǎn)的反應(yīng)速率為瞬時速率，難以在實(shí)驗(yàn)過程中直接測定

D.T1溫度下，0~1h時間段，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)=0.9mol·L1·h1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

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