在含有Na+、Cl-、K+、SO42-的混合溶液中，測得c（Na+）=2mol/L，c（K+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，則c（SO42-）等于（　�。�
A、1mol/L
B、0.5mol/L
C、1.5mol/L
D、2mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有c（Cl-）+2c（SO42-）=c（K+）+c（K+），據(jù)此計算判斷．
解答： 解：溶液中存在c（Cl-）+2c（SO42-）=c（K+）+c（K+），
c（SO42-）=
2mol/L+2mol/L-2mol/L
2
=1mol/L，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計算經(jīng)常利用電荷守恒進行計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實可用同一化學原理解釋的是（　�。�
A、氯氣和二氧化硫使品紅溶液褪色
B、常溫下，可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸
C、濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均減小
D、氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.0g銅鎂合金完全溶于濃HNO3，若反應中硝酸被還原后只產(chǎn)生1.12LNO2氣體和168mL N2O4氣體（均已折算成標準狀況下），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、3.165g
B、3.105g
C、4.255g
D、5.625g

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)及化合物應用廣泛，成為科學研究的熱點．
（1）鍺（Ge）可以作半導體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式
 
．
（2）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱為無機苯，其結(jié)構(gòu)為
①硼、氮原子的雜化方式是
 
．
②無機苯分子中1個氮原子給有空軌道的硼原子提供1個孤電子對，形成1個
 
鍵．
（3）硅烷的通式為SinH2n+2，隨著硅原子數(shù)增多，硅烷的沸點逐漸升高，其主要原因是
 
．最簡單的硅烷是SiH4，其中的氫元素顯-1價，其原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1molCO2在20℃是的體積大于22.4L
B、1molCO2和1molCO的體積相同
C、1molCO2與38gCO所含分子數(shù)相同
D、1molCO2在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液混合，向混合液中逐漸滴滴加一定濃度的稀鹽酸，生成氣體的體積（標準狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：
 
；
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生氣體的體積為224mL（標準狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2 I-=2Cl-+I2
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe+Cu 2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-，下列說法正確的是（　�。�
A、鋅是負極，氧化銀是正極
B、鋅發(fā)生還原方應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C、溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D、在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不正確的是（　�。�
A、鉈比鋁的金屬性更強
B、鉈能與鹽酸反應放出氫氣
C、鉈在化合物中可以是+3價
D、氫氧化鉈一定具有兩性

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