Question

盛有12mL NO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是（ ）
A．1.2mL
B．2.4mL
C．3.6mL
D．4.8mL

Answer 1

【答案】分析：NO₂和O₂混合氣體與反應可能的反應式有4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據(jù)反應的方程式有討論的方法計算．
解答：解：如氧氣過量，則剩余2ml無色氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x，則有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x   x
4x+x=12ml-2ml=10ml，
x=2ml，所以氧氣的體積為：2ml+2ml=4ml；
如NO₂過量，則剩余2ml無色氣體為NO，設氧氣的體積為y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y   y
 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
  3              1
（12ml-y-4y）    2
，解得y=1.2ml，
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意先討論剩余氣體的成分，然后結合方程式計算，從而得出答案．