【題目】500 mL NH4HCO3Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ,另取一份加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后消耗b mol HCl,則該混合溶液中c(Na) ( )(已知:NH4++ OH= NH3·H2O

A.mol/LB.5amol/L

C.10b-5a mol/LD.(2b-a) mol/L

【答案】C

【解析】

NH4HCO3 + 2NaOH = NH3·H2O+ Na2CO3 + H2O,消耗 a mol NaOH,則NH4HCO3物質(zhì)的量為0.5a mol,另取一份加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后消耗b mol HCl,又由于NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + CO2↑+ H2O,0.5a mol碳酸氫銨消耗0.5a mol鹽酸,因此碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為(b-0.5a)mol,因此鈉離子物質(zhì)的量為(b-0.5a)mol,混合溶液中c(Na),故C正確。

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示,部分夾持裝置未畫出。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在組裝好裝置后,首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________。

(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成,裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________,裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________

(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入70%的硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中,能說(shuō)明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。

A.1.0mol/LKNO3溶液:H、Fe2SCN、SO42

B. pH =0的溶液:Al3、CO32、Cl、SO42

C.的溶液:KBa2、NO3、Cl

D.無(wú)色溶液:Na、SO32、Cu2SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時(shí),逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則:

1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA___,圖中線段OPPB=__

2)計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L,

3)圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL,

4)當(dāng)加入5mLNaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀量為__mol,

5)當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí),使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為__mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列說(shuō)法正確的是

A.b的同分異構(gòu)體只有tc兩種B.tb能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、bc的二氯代物均只有三種D.b中所有原子-定不在同-個(gè)平面上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強(qiáng)下 的密閉容器中,CO2H2的物質(zhì)的量比為 13 投料,不同溫度下,達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn) B. b點(diǎn):v(CO2)=v(H2O)

C. a點(diǎn):n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.點(diǎn)①所示溶液中:cH++cH2C2O4+cHC2O4-=cOH

B.點(diǎn)②所示溶液中:cHC2O4-+cC2O42-=cNa+

C.點(diǎn)③所示溶液中:cNa+>cHC2O4->cH2C2O4>cC2O42-

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):cNa+>cC2O42-=cHC2O4->cH+>cOH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)由N2NO、CO2組成的混合氣體中,三種成分的體積分?jǐn)?shù)之比為121,則三種成分的質(zhì)量比為________

2)等質(zhì)量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應(yīng),放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。

3)同溫同壓下,某容器充滿CO2122 g,充滿NO氣體重115 g,現(xiàn)充滿某氣體B123 g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

4)有15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____g·mol1。

5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應(yīng)生成20 mL氣體A,則A的分子式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某溫度時(shí),在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中AB物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(8分鐘時(shí)A0.2mol 、B0.5mol

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)反應(yīng)開始時(shí)至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為________

(3)4min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)?________(”), 8min時(shí),V________V(“>”“<””)。

II.在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) →2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)________(不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是________

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a. v(NO2)2v(O2)     b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. v(NO)2v(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變

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