【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ,另取一份加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后消耗b mol HCl,則該混合溶液中c(Na+)為 ( )(已知:NH4++ OH—= NH3·H2O)
A.()mol/LB.(5a—)mol/L
C.(10b-5a) mol/LD.(2b-a) mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示,部分夾持裝置未畫出。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在組裝好裝置后,首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________。
(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成,裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________,裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入70%的硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體,檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。
(4)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中,能說(shuō)明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取少量裝置E中的溶液于試管中,向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B. pH =0的溶液:Al3+、CO32-、Cl-、SO42-
C.的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D.無(wú)色溶液:Na+、SO32-、Cu2+、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時(shí),逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則:
(1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA段___,圖中線段OP:PB=__,
(2)計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L,
(3)圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL,
(4)當(dāng)加入5mLNaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀量為__mol,
(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí),使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為__mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列說(shuō)法正確的是
A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子-定不在同-個(gè)平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以CO2和H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強(qiáng)下 的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為 1∶3 投料,不同溫度下,達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn) B. b點(diǎn):v正(CO2)=v逆(H2O)
C. a點(diǎn):n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)由N2、NO、CO2組成的混合氣體中,三種成分的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2:1,則三種成分的質(zhì)量比為________。
(2)等質(zhì)量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應(yīng),放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。
(3)同溫同壓下,某容器充滿CO2重122 g,充滿NO氣體重115 g,現(xiàn)充滿某氣體B重123 g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。
(4)有15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____g·mol-1。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應(yīng)生成20 mL氣體A,則A的分子式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某溫度時(shí),在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(8分鐘時(shí)A為0.2mol 、B為0.5mol)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)反應(yīng)開始時(shí)至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為________。
(3)4min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”), 8min時(shí),V正________V逆(填“>”“<”或“=”)。
II.在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) →2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a. v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c. v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變
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