在加熱條件下,用MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣0.56L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下).計算:
(1)反應(yīng)中消耗MnO2的質(zhì)量.
 

(2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量.
 
考點:化學(xué)方程式的有關(guān)計算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題:計算題
分析:(1)根據(jù)氯氣和二氧化錳之間的關(guān)系式計算;
(2)根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算.
解答: 解:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,
(1)設(shè)消耗二氧化錳的質(zhì)量為x,
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g                   22.4L
x                      5.6L
87g:22.4L=x:5.6L
X=
87g×5.6L
22.4L
=21.75g,
故答案為:21.75g;
(2)設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為y,
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 轉(zhuǎn)移電子
                      22.4L          2mol
                       5.6L           y 
22.4L:2mol=5.6L:y
y=
5.6L×2mol
22.4L
=0.5mol,
故答案為:0.5mol.
點評:本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算,根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算即可,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列過程中,不涉及化學(xué)變化的是( 。
A、明礬凈水B、石油分餾
C、鐵鍋生銹D、海水制鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子
B、含有6.02×1023個He原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
C、常溫常壓下,11.2LCl2含有的Cl2為0.5mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的H2O為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列裝置能構(gòu)成原電池的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

觀察如圖所示的裝置,回答下列問題:
(1)排空氣法收集氣體,若收集CO2氣體,進氣口為
 
(填“a”或“b”)
(2)若瓶中裝滿水,可用于收集下列氣體中的
 
(選填編號)
①NO        ②NO2         ③NH3         ④HCl
(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸,可以用作氣體干燥裝置,則該裝置不可以干燥的氣體有
 
(選填編號)
①HCl       ②H2         ③NH3         ④CO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成高分子化合物的出現(xiàn),改變了人類直接、簡單地利用自然資源的狀況,以石油化工為基礎(chǔ)的三大有機合成材料,除合成纖維外,另外兩種是
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

過氧化鈣常用作種子消毒劑和魚塘增氧劑,市售過氧化鈣常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水,通常還含有部分CaO.
(1)稱取24.4g某過氧化鈣樣品,灼熱時發(fā)生如下反應(yīng):2CaO2?xH2O
2CaO+O2↑+2xH2O.若得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L,求該樣品中CaO2的物質(zhì)的量
 

(2)另取同一樣品24.4g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO325g.試計算:
①樣品中CaO的質(zhì)量:
 

②樣品中CaO2?xH2O的x值.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖1操作:

請回答下列有關(guān)問題:
(1)文獻資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:
離子 Ca2+ Fe3+
完全沉淀時的pH 13 4.1
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的是
 

(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式
 

(3)為保證實驗精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是
 

(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.10mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗KMnO4溶液10.00mL.
①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(圖2)(填寫序號)
 

②達到滴定終點時,溶液的顏色變化是
 

③滴定到終點,靜置后,如圖3讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測定的鈣元素含量將
 
 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”).
(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素,所加試劑及實驗現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中正確的是(  )
A、Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2O
B、MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4
C、CaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng):Ca2++CO32-=CaCO3
D、CaCO3與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2CO3

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