在加熱條件下，用MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣0.56L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計算：
（1）反應(yīng)中消耗MnO2的質(zhì)量．
 

（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
 
．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)氯氣和二氧化錳之間的關(guān)系式計算；
（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．
解答： 解：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）設(shè)消耗二氧化錳的質(zhì)量為x，
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g                   22.4L
x                      5.6L
87g：22.4L=x：5.6L
X=
87g×5.6L
22.4L
=21.75g，
故答案為：21.75g；
（2）設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為y，
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 轉(zhuǎn)移電子
                      22.4L          2mol
                       5.6L           y 
22.4L：2mol=5.6L：y
y=
5.6L×2mol
22.4L
=0.5mol，
故答案為：0.5mol．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式計算即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、明礬凈水B、石油分餾
C、鐵鍋生銹D、海水制鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子
B、含有6.02×1023個He原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
C、常溫常壓下，11.2LCl2含有的Cl2為0.5mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的H2O為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察如圖所示的裝置，回答下列問題：
（1）排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為
 
（填“a”或“b”）
（2）若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的
 
（選填編號）
①NO        ②NO2         ③NH3         ④HCl
（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有
 
（選填編號）
①HCl       ②H2         ③NH3         ④CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成高分子化合物的出現(xiàn)，改變了人類直接、簡單地利用自然資源的狀況，以石油化工為基礎(chǔ)的三大有機合成材料，除合成纖維外，另外兩種是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣常用作種子消毒劑和魚塘增氧劑，市售過氧化鈣常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO．
（1）稱取24.4g某過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2?xH2O
△
2CaO+O2↑+2xH2O．若得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，求該樣品中CaO2的物質(zhì)的量
 

（2）另取同一樣品24.4g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO325g．試計算：
①樣品中CaO的質(zhì)量：
 

②樣品中CaO2?xH2O的x值．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖1操作：

請回答下列有關(guān)問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子 Ca2+ Fe3+
完全沉淀時的pH 13 4.1
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是
 
．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是
 
．
（4）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器（圖2）（填寫序號）
 
；
②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是
 
．
③滴定到終點，靜置后，如圖3讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將
 
 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、CaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2CO3

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