【題目】配位化合物簡(jiǎn)稱(chēng)配合物，它的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為(　　)

A.Cu2+、 OH-、 2+、 2B.Cu+、 NH3、 1+、 4

C.Cu2+、 NH3、 2+、 4D.Cu2+、 NH3、 2+、 2

【答案】C

【解析】

配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子是Cu2+；配體是NH3，其中中心離子的電荷數(shù)2個(gè)正電荷，可表示為2+，其配位數(shù)是4，故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液與我們的日常生活密切相關(guān)。下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溶液一定是無(wú)色透明的 B. 面粉與水混合可形成溶液

C. 稀溶液也可能是飽和溶液 D. 溶液的上層濃度小，下層濃度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 增大壓強(qiáng)，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是 (　　)

①氯水�、谒ＡА、蹮龎A　④漂白粉�、菥G礬　⑥亞硫酸鈉

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）

B. Q的平衡濃度為1mol/L

C. Q的轉(zhuǎn)化率為25%

D. x是2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在 298 K、100 kPa 時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3

則 ΔH1 與 ΔH2 和 ΔH3 間的關(guān)系正確的是

A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，可以加快反應(yīng)速率的是( )

A. 鈉與水反應(yīng)時(shí),增加水的量

B. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體

C. 用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)

D. 合成氨反應(yīng),恒容通入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是 ．
②標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法） ．

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