Question

用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：

分子或離子	孤對(duì)電子對(duì)數(shù)	雜化軌道數(shù)	中心原子軌道雜化形式	分子或離子的立體結(jié)構(gòu)
NH3
BeCI2
SO3
NH   + 4
SO   2- 4
NCI2

Answer 1

分析：根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型以及立體結(jié)構(gòu)．

解答：解：NH₃中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+

1

2

（a-xb）=3+

1

2

（5-3×1）=4，含孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，中心原子以采取sp³雜化，分子形狀為三角錐形；
BeCl₂中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子形狀為直線形；
SO₃中，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（6-3×2）=3，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，硫原子采用sp²雜化，分子形狀為平面三角形；
NH₄⁺中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp³雜化，分子形狀為正四面體形；
SO

2- 4

中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+

1

2

（a-xb）=4+

1

2

（6+2-4×2）=4，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp³雜化，分子形狀為正四面體形；
NCl₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

5-3×1

2

=4，含孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，所以原子雜化方式是sp³，分子形狀為三角錐形；
故答案為：

分子或離子	孤對(duì)電子對(duì)數(shù)	雜化軌道數(shù)	中心原子軌道雜化形式	分子或離子的立體結(jié)構(gòu)
NH3	1	4	sp3	三角錐形
BeCl2	0	2	sp	直線形
SO3	0	3	sp2	平面三角形
NH4+	0	4	sp3	正四面體
SO42-	0	4	sp3	正四面體
NCl3	1	4	sp3	三角錐形

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷和微粒的空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)，題目難度中等．