【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.熱穩(wěn)定性：MgF2 <MgCl2<MgBr2<MgI2

B.22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJ

C.工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過(guò)程需要吸收熱量

D.由圖可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H<-117kJ/mol

【答案】D

【解析】

A.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知，物質(zhì)的穩(wěn)定性MgF2 >MgCl2>MgBr2>MgI2，A錯(cuò)誤；

B.未指明氣體所處的條件，因此不能計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，B錯(cuò)誤；

C.由于MgCl2(s)的能量比Mg(s)、Cl2(g)低，所以工業(yè)上可由電解熔融MgCl2冶煉金屬Mg，該過(guò)程需要吸收熱量，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知①MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g)△H=+641kJ/mol，②MgBr2(s)=Mg(s)+Br2(g)△H=+524kJ/mol，②-①，整理可得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) H=-117kJ/mol，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，會(huì)放出熱量，所以MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H<-117kJ/mol，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會(huì)引起中毒,致死量為0.3~0.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(離子方程式已配平):2+xI-+yH+2NO↑+I2+zH2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中,x=___,y=____,z=___,氧化劑是____。

(2)某工廠廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是___。

A.NaCl B.KMnO4 C.濃硫酸 D.NH4Cl

(3) 飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害, 堿性條件下還生成Na[Al（OH）4]，為了降低飲用水中的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,請(qǐng)配平化學(xué)方程式:___Al+__NaNO3+__NaOH__+__N2↑+__H2O,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2體積為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.作氧化劑B.若有參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.配平后、的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)(最中心的點(diǎn))代表起點(diǎn)元素。下列正確的是( )

A.物質(zhì)YO可能具有較強(qiáng)的氧化性

B.圖中離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大

C.O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點(diǎn)都較高

D.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2.含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）___，含原子數(shù)最少的是___，質(zhì)量最大的是___，體積最小的是____。

（2）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___

（3）在上述反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電極b反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變

C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過(guò)隔膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請(qǐng)回答：

(1)外接直流電源中A為____極，甲中電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________，通過(guò)一段時(shí)間后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______________。

(2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，H為______(填“鍍件”還是“鍍層”)，當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________。

(3)電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)丁中Y極附近溶液紅褐色加深，則Fe(OH)3膠粒帶____（填“正”或“負(fù)”）電荷。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y均為短周期元素，且比的電子層數(shù)多，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Y可能是第一周期元素

B.X和Y一定位于相鄰的兩個(gè)周期

C.a一定比b小

D.a+m+n-b的值一定為8

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