8．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（　�。�
①塑料　      ②合成氨　   ③合成鹽酸　④合成橡膠   ⑤合成纖維�、藓铣赡蛩亍、吆铣上礈靹�
A．②④⑦B．①②⑦C．①④⑤D．②⑥⑦

分析 三大合成材料是指：塑料、合成纖維、合成橡膠，據(jù)此即可解答．

解答 解：化學(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)、三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，故C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了石油的用途，注意乙烯與石油產(chǎn)品、塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，從所得溶液中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  H＜0 m
C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）  H＞0D．N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）    H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．鹵素互化物（XX′n）的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其中非金屬性：X＜X′．已知反應(yīng)如下：3H2O+2ICl3=5HCl+ICl+HIO3．則下列判斷正確的是（　�。�
A．XX′n 屬于活潑非金屬單質(zhì)
B．ICl3 屬于共價(jià)化合物
C．上述反應(yīng)中HCl是還原產(chǎn)物
D．ICl溶于水的反應(yīng)：ICl+H2O=HIO+HCl 不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成了Cu和FeCl3溶液的反應(yīng)，在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時(shí)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)I：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液變成淺藍(lán)綠色；
ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加KSCN數(shù)滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t色
已知：i．Cu2+$\stackrel{SCN-}{→}$CuSCN↓（白色）+（SCn）2（黃色）
ii．（SCn）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+．
（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，進(jìn)而使清液中的Fe2+氧化為Fe3+．設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行驗(yàn)證：

①認(rèn)為原因被證實(shí)的現(xiàn)象iii是出現(xiàn)白色沉淀，溶液顯紅色．
②加入CuCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2、2Fe 2++（SCN）2+4SCN-=2Fe（SCN）3．
（3）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II并不嚴(yán)謹(jǐn)，不能證實(shí)（2）中猜想，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)III如圖2所示：
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)II，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)III更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑颍河捎贙SCN溶液過(guò)量，所以黃色溶液中不含有Cu2+．
②改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)才能證實(shí)（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是加入KSCN之后溶液變黃，加入FeCl2之后變紅．
（4）改變實(shí)驗(yàn)I的試劑添加順序及用量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV：
實(shí)驗(yàn)IV現(xiàn)象
向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成
①實(shí)驗(yàn)IV中溶液紅色褪去，不能說(shuō)明Fe3+反應(yīng)完全．結(jié)合實(shí)驗(yàn)II或III，說(shuō)明理由：因?yàn)镃u只要和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，它們就會(huì)與SCN-反應(yīng)，所以紅色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗完．
②實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行討論，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，能夠檢測(cè)紅色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是abc（填序號(hào)）．
a．排除溶液中的Fe2+后，再加入足量KSCN溶液進(jìn)行檢測(cè)
b．排除溶液中的Cu2+后，再加入足量KSCN溶液進(jìn)行檢測(cè)
c．選擇一種只與Fe3+反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象
d．加入足量鐵粉，再向?yàn)V液中加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液進(jìn)行檢測(cè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同  ②、CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物       ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)化合物一定是烴
⑥能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振譜法．
A．①和⑤B．②和③C．③⑤和⑥D．④和⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．過(guò)氧化尿素是一種白色粉末，溶于水溶液呈弱酸性．過(guò)氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解．工業(yè)生產(chǎn)過(guò)氧化尿素的原理和流程如下．
原理：CO（NH2）2+H2O2 $\stackrel{30℃}{→}$CO（NH2）2•H2O2
流程：

回答下列問(wèn)題：
（1）已知過(guò)氧化尿素中的CO（NH2）2與H2O2以氫鍵連接，其中氮元素的化合價(jià)是C．（填序號(hào)）
A．+3價(jià)       B．-2價(jià)      C．-3價(jià)
（2）過(guò)氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過(guò)氧化尿素，振蕩．上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過(guò)氧化尿素中的過(guò)氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過(guò)氧化鉻（CrO5）．寫(xiě)出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離了方程式4H2O2+Cr2O72-+H+=2CrO5+5H2O．
（3）經(jīng)過(guò)上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品．已知30℃時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過(guò)氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是⑤②④③①（填序號(hào)）．
①洗滌      ②蒸發(fā)濃縮       ③過(guò)濾       ④冷卻至30℃結(jié)晶      ⑤溶解
（4）在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過(guò)氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可與鐵單質(zhì)反應(yīng)，進(jìn)而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+．而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需要對(duì)攪拌器進(jìn)行處理，處理方法是將攪拌器放在濃硫酸（或濃硝酸）中浸泡一段時(shí)間，鐵表面鈍化．
（5）Ⅰ．為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2（5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長(zhǎng)，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度．
Ⅱ．稱(chēng)取過(guò)氧化尿素樣品2.000g，溶解在250mL容量瓶中定容．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過(guò)的0.1000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液8，00mL，（KMnO4與尿素不反應(yīng)）．
①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34.0%（精確至0.1%）．
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．按如圖進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（A，B，C，D均為惰性電極）．
電極反應(yīng)式：
A極：2H++2e-═H2↑；
B極：2Cl--2e-=Cl2↑；
C極：Ag++e-═Ag；
D極：4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a，b可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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