16．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
B．能量轉(zhuǎn)化的途徑不同時(shí)，體系包含的總能量不同
C．放熱反應(yīng)指生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

分析 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，反應(yīng)的吸放熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，且反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，以此解答．

解答 解：A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，斷鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，故A正確；
B．反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，無(wú)需加熱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，題目涉及化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒、能量守恒，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：
探究一　設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）裝置A的作用是提供反應(yīng)所需水蒸氣．
（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
探究二　設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①．
①一定有Fe　②一定有Fe3O4�、壑挥蠪e3O4�、苤挥蠪e
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)）加入酸性高錳酸鉀溶液，可以證明溶液中存在Fe2+．
探究三　設(shè)計(jì)如圖2流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（7）試劑b的化學(xué)式是NaOH．
（8）計(jì)算反應(yīng)前B裝置中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ/mol
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，則反應(yīng)熱△H=-270kJ/mol；
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成CO2（g）和S（l）．
①若反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5．則前25min的反應(yīng)速率v（CO）=0.024mol．L-1．min-1；
②若反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中氣體的密度比反應(yīng)前減少了12.8g/L，則CO的物質(zhì)的量濃度c（CO）=0.2mol．L-1；化學(xué)平衡常數(shù)K=160；
（3）若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（CO）由大到小的次序?yàn)閎＞c＞a（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是升高溫度；
②用P0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，用α表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)?br />（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）偏大．
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？無(wú)．該反應(yīng)通常用催化劑，加催化劑后會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol-1，寫(xiě)出由S（s）生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．羰基硫（COS）可用作糧食熏蒸劑，可由CO 與H2S 在一定條件下反應(yīng)制得．在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)平衡時(shí)
n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol
115010.010.0007.0
21507.08.02.04.5a
340020.020.00016.0
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)1 達(dá)平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為70%
C．實(shí)驗(yàn)2 達(dá)平衡時(shí)，a＜7.0
D．實(shí)驗(yàn)3 達(dá)平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，
通過(guò)鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)．工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合．寫(xiě)出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制備鐵黃的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示．反應(yīng)溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是酸性減弱，F(xiàn)e（OH）3增多．

（3）用高鐵酸鉀處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN-等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)．試寫(xiě)出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時(shí)除去CN-的離子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應(yīng)原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O$?_{放電}^{充電}$2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH．放電時(shí)負(fù)極材料是Zn；充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
（5）已知：常溫下，Kap1Fe（OH）3]=4.0×10-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1mol 2mol•L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．20℃時(shí)，將16.00g NaOH溶于24.0g H2O中，得到密度為1.43g/cm3的燒堿溶液．試計(jì)算：
（1）此溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大  ②c（NH3•H2O）增大  ③NH4+數(shù)目增多  ④c（OH-）增大  ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)．
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案