Question

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：

H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

回答下列問題：

（1）請判斷H₂A是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？____________，理由是____________________。

（2）已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應_____________0.11 mol·L^-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是_____________________________。

（3）Na₂A溶液顯_________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是______________________（用離子方程式表示）。

（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否發(fā)生反應？能反應的寫出離子方程式____________________。

Answer 1

（1）強電解質(zhì)  因為H₂A的第一步電離是完全的

（2）＜  因H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HA^-的電離

（3）堿性  A^2-+H₂OHA^-+OH^-

（4）H⁺+A^2-====HA^-

解析：（1）由H₂A第一步完全電離知其為強電解質(zhì)。（2）0.1 mol·L^-1 H₂A在第一步電離中產(chǎn)生了均為0.1 mol·L^-1的H⁺和HA^-。第一步電離產(chǎn)生的H⁺抑制HA^-的電離，使HA^-電離產(chǎn)生的H⁺濃度小于0.1 mol NaHA溶液中H⁺的濃度，即小于0.01 mol·L^-1。因此，0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中H⁺總濃度小于0.11 mol·L^-1。（3）Na₂A水解，A^2-+H₂OHA^-+OH^-，溶液呈堿性。（4）H₂A與Na₂A因能產(chǎn)生難電離的HA^-而能反應，反應的離子方程式為H⁺+A^2-====HA^-。