13．既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是（　�。�
A．通入足量溴水中B．在空氣中燃燒
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中D．通入液溴中

分析 乙烯含有C=C官能團，能與溴水發(fā)生加成反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)．

解答 解：A．通入溴水中，乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，故A正確；
B．在空氣中燃燒不能將乙烷中的乙烯除去，故B錯誤．
C．通入酸性高錳酸鉀溶液中，但是生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；
D．溴易揮發(fā)，易引入新雜質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別和除雜問題，題目難度不大，注意乙烷和乙烯的性質(zhì)的異同，注意乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳的性質(zhì)，題中乙烯雖能與氫氣在一定條件發(fā)生加成反應生成乙烷，但不能鑒別乙烯和乙烷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關物質(zhì)的溶解性見表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$ 懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$ Ca（C6H11O7）2
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，如圖裝置最適合的是：B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液   B．酸性KMnO4溶液  C．O2/葡萄糖氧化酶  D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，便于后續(xù)分離；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水        B．熱水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子．
（1）A、D的元素符號分別是Mg、C．
（2）畫出C-離子的結構示意圖．
（3）元素B在周期表中位置：第三周期第ⅢA族．
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為開始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，寫出有關離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）寫出A與C兩種元素形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H10的有機物，其結構可能是（　�。�
A．只含有1個雙鍵的環(huán)狀有機物B．含2個雙鍵的鏈狀有機物
C．環(huán)狀有機物D．含一個三鍵的鏈狀有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序是W＞Y＞Z
B．X的氫化物沒有Z的氫化物穩(wěn)定
C．Z元素的最高價氧化物的水化物的酸性最強
D．Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A．能使高錳酸鉀溶液褪色B．能使溴水褪色，且靜置后分層
C．不能發(fā)生取代反應D．可以燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得，現(xiàn)將焦炭與CO2放入體積為2L的密閉容
器中，高溫下進行下列反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=QkJ/mol，如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關系圖，下列說法正確的（　�。�
A．3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，重新平衡時K（T2）：K（T1）=14﹕3
B．當容器內(nèi)的壓強不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)，且$\frac{P（平衡）}{P（開始）}$＜1
C．0～1min，v（CO）=1mol/（L•min）；1～5min時，v正（CO）=v逆（CO2）
D．5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把下列物質(zhì)的水溶液蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是（　�。�
A．Na2CO3B．AlCl3C．Na2SO3D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．向密閉容器中加入2molSO2，1molO2，發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到化學平衡．現(xiàn)有另外四種起始投入量①1molSO2，1mol SO3 ②2molSO3
③1molSO2，0.5molO2，1molSO3  ④2molSO2，1molO2，2molSO3
回答下列問題：
（1）恒溫恒容條件下，若SO3的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時SO3的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號）；若SO3體積分數(shù)為a%，則上述配比在平衡時仍為a%的是②③（填序號）
（2）恒溫恒壓條件下，若SO3的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時SO3的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號）；若SO3體積分數(shù)為a%，則上述配比在平衡時仍為a%的是②③④（填序號）

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