下列飽和溶液中通入過(guò)量CO2氣體,肯定無(wú)沉淀生成的一組是(  )
①NaOH ②Na2CO3 ③Na2SiO3 ④Ca(ClO)2 ⑤CaCl2
A、①③B、②④C、②⑤D、④⑤
考點(diǎn):鈉的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:元素及其化合物
分析:向Ca(ClO)2溶液分別通入過(guò)量CO2,最終生成Ca(HCO32,沒(méi)有沉淀生成;飽和NaOH、Na2CO3溶液中通入CO2,會(huì)析出NaHCO3晶體;飽和Na2SiO3溶液中通入CO2,會(huì)析出H2SiO3沉淀;CO2與CaCl2不反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行判斷.
解答: 解:①飽和NaOH溶液中分別通入過(guò)量CO2,最終會(huì)析出NaHCO3晶體,有沉淀生成,故①錯(cuò)誤;
②飽和Na2CO3溶液中通入CO2,會(huì)析出NaHCO3晶體,故②錯(cuò)誤;
③飽和Na2SiO3溶液中通入CO2,會(huì)析出H2SiO3沉淀,故③錯(cuò)誤;
④Ca(ClO)2溶液分別通入過(guò)量CO2,最終生成Ca(HCO32,沒(méi)有沉淀生成,故④正確;
⑤CO2與CaCl2不反應(yīng),故⑤正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件、元素及其化合物的性質(zhì)等,題目難度不大,注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查,應(yīng)該熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將CO2氣體通入下列溶液中,無(wú)沉淀生成的是( 。
A、Na2SiO3溶液
B、BaCl2溶液
C、NaAlO2溶液
D、硬脂酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)都能導(dǎo)電,其中屬于電解質(zhì)的是( 。
A、熔融的NaOHB、鐵絲
C、稀硫酸D、NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化:
已知:工業(yè)冶煉鋁的方程式:2Al2O3(熔融)
 電解 
.
 
4Al+3O2↑.
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)孔雀石的只要成分是CuCO3?Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解,上圖中的F是(化學(xué)式)
 

(2)寫(xiě)出明礬與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(3)圖中所得G和D都是固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)每生成1mol D,同時(shí)生成
 
 mol E.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化,且B的焰色反應(yīng)呈黃色(圖中其它生成物未列出)
(1)A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí),可觀察到的現(xiàn)象是
 
,寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式(不寫(xiě)過(guò)程)
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
 

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
 

Zn+2HCl═ZnCl2+H2
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(  )
A、一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里,從側(cè)面可以看到一條光亮的通道
B、明礬可以用來(lái)凈水
C、膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向四支試管中分別加入少量不同的溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是( 。
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
B滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
C向裝有Fe(NO32溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
D滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

新型綠色硝化劑N205較傳統(tǒng)硝化劑具有反應(yīng)熱效應(yīng)小、溫度容易控制、產(chǎn)物分離簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn),因而得到廣泛的應(yīng)用.
(1)實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)臭氧化法制取N205,反應(yīng)方程式為N204(g)+03(g)?N205(s)+02(g),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

②若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”、“<”或“=”)
③下列選項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
(反應(yīng)是在恒容的密閉容器中進(jìn)行的)
A.容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.混合器中c(03)=c(02)   
D.v(02)=v(N204
(2)N205很不穩(wěn)定,無(wú)論是純品還是溶于HN03、有機(jī)溶劑(如鹵代烷烴)等溶劑中都極易分解產(chǎn)生紅棕色氣體:2N205 (g)?4N02 (g)+O2 (g)△H=akJ.mol-1
①已知:N2O5(g)+NO(g)?3N02(g)△H=bkJ.mol-1
2N0(g)+O2(g)?2N02(g)△H=ckJ.mol-1
則a與b、c之間的關(guān)系式:a=
 

②在恒容密閉容器中,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溫度對(duì)N2O5純品即氣相分解反應(yīng)的影響,結(jié)果如圖所示:
由圖分析溫度對(duì)N2O5分解的影響
 
;
③20℃時(shí),在恒容容器中的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:
t/s050010001500
c(N2O5)/mol.L-14.003.522.002.00
下列說(shuō)法不正確的是
 

A.20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為5O%
B.500s內(nèi)N2O5分解速率為7.04×10-3mol.L-1.S-1
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將減少
D.平衡前后容器中氣體的壓強(qiáng)比為4:7(不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化)

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