Question

8．下列說法正確的是（　�。�
①非極性分子中一定含有非極性鍵；
②S-Sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同；
③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同；
④中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構型不一定是正四面體
⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)   
⑥3p²表示3p能級有兩個軌道．

• A． ③④⑤
• B． ①②③④⑤
• C． ②③④
• D． ②③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①非極性分子中可能只含極性鍵；
②s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同；  
③π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同；
④中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體；
⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵；
⑥3p²表示3p能級有兩個電子．

解答 解：①非極性分子中可能只含極性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯誤；
②S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；  
③π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，含有π鍵的物質性質較活潑，故正確；
④中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故正確；
⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確；
⑥3p²表示3p能級有兩個電子，而不是兩個軌道，故錯誤；故選A．

點評 本題考查的知識點較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學習的難點，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．