NA表示阿佛伽德羅常數(shù),下列說法正確的是


  1. A.
    200mL0.1mol?L-1Fe2(SO43溶液中,含F(xiàn)e 3+和SO42-離子總數(shù)為0.1NA
  2. B.
    0.1molFe與0.1molCl2充分反應,轉移的電子數(shù)為0.3NA
  3. C.
    2.24L的氮氣和氧氣混合氣體中,含原子總數(shù)為0.2NA
  4. D.
    6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2NA
D
分析:A、從三價鐵離子水解計算分析;
B、依據(jù)化學方程式的過量計算分析判斷;
C、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析判斷;
D、質量換算物質的量,結合單質都為硫元素,計算硫原子數(shù);
解答:A、200mL0.1mol?L-1Fe2(SO43溶液中含溶質為0.02mol,三價鐵離子0.04mol,硫酸根離子0.06mol,但三價鐵離子在溶液中水解,所以溶液中含F(xiàn)e 3+和SO42-離子總數(shù)小于0.1NA,故A錯誤;
B、鐵和氯氣反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;所以0.1molFe與0.1molCl2充分反應后,剩余鐵,氯氣全部反應,所以0.1mol氯氣轉移電子物質的量為0.2mol,故B錯誤;
C、2.24L的氮氣和氧氣混合氣體,由于溫度和壓強未知,所以物質的量無法計算,故C錯誤;
D、6.4g的S2和S8混合物中都是硫單質,所以硫元素物質的量==0.2mol,即含硫原子總數(shù)為0.2NA;故D正確;
故選D.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用,主要是鹽類水解的應用,化學方程式的過量計算,氣體摩爾體積的應用條件,質量換算物質的量,結合分子結構計算微粒數(shù).
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NA表示阿佛伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( �。�

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若某氖原子的質量是a g,12C原子的質量是b g,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是(     )

A.該氖原子的相對原子質量12a/b

B.W g該氖原子的物質的量一定是W/(a) mol

C.1 mol由該氖原子組成的單質中原子個數(shù)為NA(NA表示阿佛加德羅常數(shù))   

D.W g該氖原子含的質子數(shù)是10W/a

 

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NA表示阿佛伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.200mL0.1mol?L-1Fe2(SO43溶液中,含F(xiàn)e 3+和SO42-離子總數(shù)為0.1NA
B.0.1molFe與0.1molCl2充分反應,轉移的電子數(shù)為0.3NA
C.2.24L的氮氣和氧氣混合氣體中,含原子總數(shù)為0.2NA
D.6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2NA

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NA表示阿佛伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.200mL0.1mol?L-1Fe2(SO43溶液中,含F(xiàn)e 3+和SO42-離子總數(shù)為0.1NA
B.0.1molFe與0.1molCl2充分反應,轉移的電子數(shù)為0.3NA
C.2.24L的氮氣和氧氣混合氣體中,含原子總數(shù)為0.2NA
D.6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子總數(shù)為0.2NA

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