設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023

B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA

C．常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA

D．6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

  A．二氧化碳與碳生成一氧化碳          B．鎂條在CO2中燃燒生成MgO和C

  C．碳酸鈣受熱分解                    D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)

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實(shí)驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比1∶2倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為

A．Cl2　　　　　B．Cl2O         C．ClO2      D．Cl2O3

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I.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1） 該反應(yīng)中的還原劑是________。

（2） 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。

（3） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____________________                                  __ 。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________。

II.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O�、�

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－�、�

MnO＋e－===MnO(溶液綠色)�、�

（1） 從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。

（2） 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為   

__________→___________。

（3） 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________

 a. 氧化性：PbO2>KMnO4 

 b. 還原性：PbO2>KMnO4 

 c. 該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4） 將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2, 完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：

① ________KMnO4＋________K2S＋______(     )===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______(     )。

② 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是

A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO

B．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

C．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)＝4         

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol    

D．S2O32-是還原劑

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硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                               

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色

為      [25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol•L-1。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8 mol•L-1，B的濃度為0.6 mol•L-1，C的濃度為0.6 mol•L-1。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ(A)=____________， υ(B)=_________________，υ(C)=_______________。  該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________。

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可通過實(shí)驗來驗證淀粉水解可生成還原性糖，其實(shí)驗包括下列一些操作過程，這些操作過程正確的順序是：①取少量淀粉加水制成溶液  ②加熱煮沸  ③加入堿液中和并呈堿性  ④加入新制Cu(OH)2懸濁液  ⑤加入幾滴稀硫酸  ⑥再加熱

A. ①②⑤⑥④③    B. ①⑤②④⑥③    C. ①⑤②③④⑥   D. ①⑥④⑤③②

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