8．圖中，A是單質(zhì)，B為淡黃色固體．判斷A、B、C、D的化學式，寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式為：

（1）A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
（2）B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 A是單質(zhì)，B為淡黃色固體，且B能與CO2、水反應，則B是Na2O2，A為Na，過氧化鈉與水、Na與水反應都得到C，則C為NaOH，C能與二氧化碳反應得到D，過氧化鈉與二氧化碳反應也得到D，則D為Na2CO3，以此解答該題．

解答 解：A是單質(zhì)，B為淡黃色固體，且B能與CO2、水反應，則B是Na2O2，A為Na，過氧化鈉與水、Na與水反應都得到C，則C為NaOH，C能與二氧化碳反應得到D，過氧化鈉與二氧化碳反應也得到D，則D為Na2CO3．
（1）A→B是鈉燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；
（2）B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）B→C是過氧化鈉鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

點評 本題考查無機物的推斷，側(cè)重于鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，B的顏色及能與水、二氧化碳反應為推斷突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Fe和足量稀硝酸反應Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．將Fe（NO3）3溶液與少量HI混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
C．用過量氨水吸收SO2的反應：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．少量Ca（OH）2和NaHCO3反應　Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B．物質(zhì)的量濃度為1：2、等體積的（NH4）2Fe（SO4）2與Ba（OH）2溶液
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體（隔絕空氣）
D．在NaBr溶液中通入過量氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，取2只250mL廣口瓶，一只充滿甲烷，另一只充滿空氣，用M形導管連通，導管中部加有紅墨水，用100W電燈泡均勻照射兩廣口瓶瓶底下的黑色紙板，觀察紅墨水的移動情況．試回答出現(xiàn)的現(xiàn)象與原因．
（1）現(xiàn)象：導管內(nèi)紅墨水左低右高
（2）原因：甲烷是溫室氣體，左邊瓶中溫度高于右邊．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是（　�。�
A．得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3
B．剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaCl
C．剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3
D．得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量．回答下列問題：
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O□
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒．
（2）測定血鈣的含量：取2mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4 溶液，反應生成
CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后，再用KMnO4 溶液滴定．稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）．
（3）溶解沉淀時不能 （“能”或“不能”）使用稀鹽酸．
（4）若消耗了1.0×10-4 mol•L-1 的KMnO4 溶液40.00mL，則100mL 該血液中含鈣 g．
（5）醫(yī)學研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2O4[Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]組成的，若血液經(jīng)血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0.01g．為了使不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為1.84×10-6 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3），某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：
Ⅰ．加熱分解法
利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品．
（1）儀器a的名稱為坩堝．
（2）在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有：
①儀器a的質(zhì)量；
②加熱前坩堝和樣品的總質(zhì)量；
③加熱冷卻后坩堝和受熱后樣品的總質(zhì)量．
Ⅱ．測量氣體體積法
利用圖2裝置，測定反應生成氣體的體積．
（3）組裝好儀器后，首先進行的操作為檢查裝置的氣密性．
（4）導管g的作用為平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的體積誤差．
（5）因為CO2溶于水，為了減小實驗誤差，B、C中最好用飽和NaHCO3溶液代替水．
（6）待反應結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖2示裝置讀取氣體體積時，應注意的事項有：
①移動C管，使B，C兩管中的液體高度相同；
②讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．圖中A～J分別代表相關(guān)反應的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出，其中物質(zhì)I是紅棕色氣體．

（提示：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C）請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學式NH4HCO3．
（2）寫出反應②④的化學方程式：
②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）寫出反應③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）J與F反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）在反應④中，當生成標況下2.24L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用．
（1）寫出Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）是補血劑的原料，易變質(zhì)．檢驗綠礬是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì)取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)）
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖1：

①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3•nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量0.89g
（4）以羰基化合物為載體運用化學平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉（含有一些不反應的雜質(zhì)），反應裝置如圖2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0
T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環(huán)利用．

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