Question

【題目】某冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價(jià)金屬的一種工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題:

(1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (寫(xiě)出兩種)。

(2)加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)濾液的pH，水解時(shí)通入水蒸氣的目的是________。

(3)溫法煉銅后溶液中主要的物質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式)____________。

(4)氨浸實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要在常溫下進(jìn)行的原因是_________；熔煉時(shí)加入Na2CO3的目的是除硅，寫(xiě)出反應(yīng)方程式____________。

(5)沉銀和鉛時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+):c(Ag+)=103時(shí)，溶液中的c(C1-)=______mol/L。

(6)寫(xiě)出流程中還原制銀的化學(xué)方程式____________________。

Answer 1

【答案】 攪拌、廢渣粉碎或其它合理答案 加快水解速率，促進(jìn)Bi3+的水解 Fe(NO3)2、NaNO3 溫度高，氨氣易揮發(fā) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 100 4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O或4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl或4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3·H2O+4NH4Cl

【解析】(1)加快固體爐渣溶解、提高反應(yīng)速率的常用的措施有攪拌、粉碎、適當(dāng)加熱等；

(2)水解時(shí)通入水蒸氣能適當(dāng)提高溫度，促進(jìn)Bi3+的水解，有利于分離Cu2+ 和Bi3+；

(3)用鐵屑溫法煉銅的化學(xué)方程式為Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu，因此溶液中的主要物質(zhì)有Fe(NO3)2、NaNO3；

(4)防止溫度過(guò)高，氨水大量揮發(fā)或分解；在高溫下熔煉時(shí)，加入的Na2CO3可與SiO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑；

(5)設(shè)溶液中的c (C1-)為x，則AgCl沉淀時(shí)需要的c(Ag+)= ，PbCl2沉淀時(shí)需要的c(Pb2+ ) = ，當(dāng)c(Pb2+):c(Ag+)=103時(shí)，求得x= 100 mol/L

(6)流程中還原制銀時(shí)，Ag+化合價(jià)降低生成Ag，則只有N2H4·H2O中-2價(jià)的N元素化合價(jià)升高生成N2，結(jié)合生成物NH4Cl，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O。