用稀鹽酸除Fe2O3的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．
考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，在離子反應(yīng)中氧化物與水應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式、離子反應(yīng)方程式的書寫及離子反應(yīng)的意義，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書寫方法即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B、在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl-）的乘積是一個(gè)常數(shù)
C、在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時(shí)，Ksp值變大
D、由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）指出上述有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③
 
，步驟⑤
 
．
（2）寫出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）提取碘的過(guò)程中，可使用的有機(jī)溶劑是
 
．
A．酒精     B．醋酸    C．四氯化碳    D．苯
（4）第①步灼燒在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
Ⅰ小組A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢．方案數(shù)據(jù)如表所示．
編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度mol?L-1體積mL濃度 mol?L-1體積mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
（1）小組A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="g7knpvt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移
 
mol電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=
 
 mol?L-1?min-1．（保留兩位有效數(shù)字）
Ⅱ小組B利用Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)來(lái)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）補(bǔ)充完成該反應(yīng)方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+H2O+SO2+
 
（除空缺外已配平）．
（5）該小組設(shè)計(jì)了如表的實(shí)驗(yàn)方案（已知各溶液體積均為5mL），請(qǐng)?zhí)顚懕砀裰袆澗�部分．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/Kc（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①2980.10.1探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
 
②308
 
 
（6）已知60℃時(shí)c（S2O32-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示．若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出45℃時(shí)c（S2O32-）～t的變化曲線示意圖，并作出必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
稱取粗鹽
溶解
①
BaCI2
②
 
NaOH
③
 
NaCO3
④
 
過(guò)濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 

（2）在第⑥步中，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提純含有少量硫酸鉀和硝酸鈣雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（　�。�
A、依次加入過(guò)量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B、依次加入過(guò)量碳酸鉀和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，出去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C、依次加入過(guò)量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D、加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，出去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1：3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25%（體積比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把6mol A 和 5mol B 的混合氣體通入容積為4mol 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A （g）+4B （g）?6C（g）+x D（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成3mol 的C，并測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L min）．求：
（1）x值；
（2）A的轉(zhuǎn)化率；
（3）B的平衡濃度；
（4）反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相應(yīng)溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用天平準(zhǔn)確稱取Na2CO3固體
 
g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至
 
mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌
 
2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用
 
逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？
 
．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補(bǔ)充加水嗎？
 
（填“需要”或“不需要”）
⑥以下問(wèn)題請(qǐng)?jiān)凇癆．偏小、B．偏大、C．無(wú)影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進(jìn)行“檢漏”操作，這會(huì)造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會(huì)
 
；
（2）有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會(huì)
 
；
（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時(shí)不慎灑在了實(shí)驗(yàn)桌上，則所得溶液的濃度會(huì)
 
．

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