【題目】已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10），如右圖：

下列判斷錯誤的是

A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)B.L能使紫色石蕊試液變紅色

C.E能使紫色石蕊試液變藍色D.M是化學性質(zhì)很活潑的單質(zhì)

【答案】D

【解析】

組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，由反應物和生成物的結(jié)構(gòu)式可知，G、M為單質(zhì)，E、L為化合物，E分子為三角錐形，G、L、M都是直線形分子，M為含有3對共用電子對的單質(zhì)，M為N2，E為NH3，G為F2，L為HF；

A.F的非金屬性最強，則對應的F2單質(zhì)是最活潑的非金屬單質(zhì)，A項正確；

B.L為HF，氫氟酸是弱酸，能使紫色石蕊試液變紅色，B項正確；

C.E為NH3，溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，C項正確；

D.M為N2，由于氮氮三鍵的鍵能較大，N2的化學性質(zhì)穩(wěn)定，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液a逐滴加入固體b中，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c盛石蕊溶液，則c溶液先變紅后褪色

B.若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色

C.若a為醋酸溶液，b為碳酸鈣，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁

D.若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別按下圖 A、B、C 所示裝置進行實驗，三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列敘述中，不正確的是___________。

A．B 中鐵片是負極，C 中鐵片是正極 B．三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產(chǎn)生 C．產(chǎn)生氣泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中 向Zn片電極移動

(2)裝置 B中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是________________；

(3)裝置 B中正極反應式為__________________；

(4)裝置 C負極反應式為________________________；

(5)裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式________________；

(6)Ba(OH)2·8H2O 晶體與 NH4C1晶體的反應屬于_______反應(填“吸熱”或“放熱”)若把此反應設計成原電池，你認為是否可行？_______ (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

預期實驗目的或結(jié)論

A

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-

B

向1 mL濃度均為0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

室溫下，用 pH 試紙分別測定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH

比較HC1O和CH3COOH的酸性強弱

D

濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去

制得的氣體為乙烯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:

請回答下列問題:

（1）A的化學名稱為______；C中官能團的名稱是_______。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是_______，該反應類型是________。

（3）已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________

（4）反應④的化學方程式為__________

（5）G的相對分子質(zhì)量為__________。

（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

①直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

（7）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機試劑任選)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019 年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2 和 LiMnO2 等都是他們研究鋰離子電池的載體。回答下列問題：

（1）基態(tài) Ti 原子的價層電子排布圖為____。

（2）在第四周期 d 區(qū)元素中，與 Ti 原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱________。

（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為______。

（4）已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3（Mn）＝3246 kJ·mol-1，I3（Fe）＝2957 kJ·mol-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是______。

（5）據(jù)報道，在 MnO2 的催化下，甲醛可被氧化成 CO2，在處理含 HCHO 的廢水或空氣方面有廣泛應用。HCHO中鍵角________CO2 中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。

（6）Co3+、Co2+能與 NH3、H2O、SCN-等配體組成配合物。

①1 mol[ Co（NH3）6]3+含______mol σ鍵。

②配位原子提供孤電子對與電負性有關，電負性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結(jié)構(gòu)式為[S＝C＝N] -，SCN-與金屬離子形成的配離子中配位原子是_______（填元素符號）。

（7）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原 TiCl4（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點分別為 605℃、－24℃，它們的熔點相差很大，其主要原因是________。

（8）鈦的化合物晶胞如圖所示。

二氧化鈦晶胞如圖 1 所示，鈦原子配位數(shù)為______。氮化鈦的晶胞如圖 2 所示， 圖 3 是氮化鈦的晶胞截面圖（相鄰原子兩兩相切）。已知：NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為 d g·cm-3。氮化鈦晶胞中 N 原子半徑為________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關磷酸氯喹的說法錯誤的是（ ）

A.分子式是C18H32ClN3O8P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應

C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應

D.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池----鋰水電池（結(jié)構(gòu)如圖），使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）

A.鋰為負極，鋼為正極

B.工作時負極的電極反應式：Li－e-=Li+

C.工作時OH-向鋰電極移動

D.放電時電子的流向：鋰電極→KOH溶液→鋼電極

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