Question

13．已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次為K_sp依次為1.6×10^-10、4.8×10^-13、1.6×10^-16．現將物質的量均為1.5×10^-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO₃混合配成1.0L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

• A． 只生成AgBr及AgI兩種沉淀
• B． 溶液中c（I^-）≈1.0×10^-9mol•L^-1
• C． 溶液中c（Br^-）≈3.0×10^-5mol•L^-1
• D． 溶液中c（Ag⁺）≈3.2×10^-8mol•L^-1

Answer 1

分析 物質的量均為1.5×10^-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10^-2mo1AgNO₃混合配成1.0L水溶液，Ksp小的先轉化為沉淀，則
             NaI+AgNO₃=AgI↓+NaNO₃，
1.5×10^-2mol   1.5×10^-2mol
          NaBr+AgNO₃=AgBr↓+NaNO₃，
1.5×10^-2mol   1.5×10^-2mol
剩余硝酸銀為4.0×10^-2mo1-3.0×10^-2mo1=1.0×10^-2mo1，
則發(fā)生NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，NaCl過量1.5×10^-2mol-1.0×10^-2mol=5×10^-3mol，結合Ksp（AgCl）計算．

解答 解：A．由上述分析可知，生成AgI、AgBr、AgCl沉淀，故A錯誤；
B．溶液中c（Ag⁺）=$\frac{1.6×1{0}^{-10}}{5×1{0}^{-3}}$≈3.2×10^-8mol/L，則溶液中c（I^-）=$\frac{1.6×1{0}^{-16}}{3.2×1{0}^{-8}}$≈5.0×10^-9mol/L，故B錯誤；
C．溶液中c（Br^-）=$\frac{4.8×1{0}^{-13}}{3.2×1{0}^{-8}}$≈1.5×10^-5mol/L，故C錯誤；
D．由選項B可知，溶液中c（Ag⁺）≈3.2×10^-8mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、沉淀生成及Ksp計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，Ksp小的先轉化為沉淀，題目難度不大．