【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說(shuō)法正確的是

A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)

B. 步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)

C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同

【答案】A

【解析】

A.乙醇與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的X是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，X含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.由選項(xiàng)A分析可知步驟①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.X是乙烯，與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br在NaOH的水溶液中，在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生乙二醇，C錯(cuò)誤；

D.乙醇化學(xué)式是C2H6O，可變形為C2H4H2O，消耗O2取決于前半部分，與后半部分無(wú)關(guān)，而前半部分與乙烯相同，因此等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量相同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:

回答下列問(wèn)題：

（1）電爐冶煉時(shí)，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽，其中之一為 CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。

（4）電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（5）已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過(guò)濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序，檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。

（6）若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中不正確的是

A．N是陰離子交換膜

B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體

C．X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生

D．X電極反應(yīng)式為4OH——4e—＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2。下列說(shuō)法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L。求：

①2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為________________。

②2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為__________________________。

③2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為______________________。

④x＝________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的說(shuō)法，正確的是（ ）

A.該物質(zhì)可由n個(gè)單體分子通過(guò)縮聚反應(yīng)生成

B.該物質(zhì)完全燃燒，生成33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑

D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D (放置有鐵粉 )。請(qǐng)回答：

(1)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；

(2)裝置B中盛放液體是_____，氣體通過(guò)裝置B的目的是_____；裝置C中盛放的液體是_____，氣體通過(guò)裝置C的目的是_____；

(3)燒杯E中盛放的液體是_____；

(4)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O (g )劇烈反應(yīng)；為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加_____裝置；

(5)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為_____mol，生成的氯氣需用0.5mol/L的NaOH溶液_____L完全吸收。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（ ）

目的

操作

A

配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液

稱取8.0g無(wú)水硫酸銅放在燒杯中，加入480mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌。

B

除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈣

加水稀鹽酸、然后加熱蒸干。

C

提取碘水中的碘

用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振蕩、靜置后分液。

D

除去N2氣體中的少量O2

點(diǎn)燃，然后將混合氣體通入澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM

B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)

C.t1時(shí)，M的濃度是N濃度的2倍

D.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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