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【題目】【化學—選修5有機化學基礎】

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ. RCOOR’+ R”18OHRCO18OR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）

Ⅱ. （R、R’代表烴基）

（1）①的反應類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結構簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d. 1 mol 與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH[

（7）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式________。

【答案】（1）加成反應 （2）

（3）碳碳雙鍵 酯基 （4）

（5） （6）a、c

（7）

【解析】

試題分析：乙烯發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br（A），A與NaOH溶液加熱發(fā)生取代反應生成B，B為HOCH2CH2OH，PET單體含有12個碳原子，結合信息Ⅰ可知PET單體為 D為CH3OH,由PMMA可推知單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則J為CH2=C(CH3)COOH，G為(CH3)2C(OH)COOH，由信息Ⅱ可知F為丙酮。

（1）根據(jù)上述推斷，①的反應類型是加成反應。

（2）根據(jù)上述分析，②是溴代烴在NaOH溶液中發(fā)生取代反應生成醇的過程，則反應的化學方程式為。

（3）根據(jù)上述分析，PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，F(xiàn)為丙酮，則E為醇，在銅作催化劑、加熱的條件下生成丙酮，則E為2-丙醇，2-丙醇的催化氧化反應方程式為。

（5）根據(jù)上述分析，G的結構簡式為。

（6）反應⑦為CH2=C(CH3)COOH與CH3OH的酯化反應，a項正確；B、D官能團的數(shù)目不同，不是同系物，b項錯誤；CH3OH呈液態(tài)，CH4呈氣態(tài)，c項正確；1 mol 與足量NaOH溶液反應時，最多消耗2 mol NaOH，d項錯誤；答案選ac。

（7）由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式為：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．施萊辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制取氫氣：BH4－ + 2H2O == BO2－ + 4H2↑（反應實質為水電離出來的H+被還原）。研究表明，該反應生成H2的速率受外界條件影響，下表為pH和溫度對NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應過程中，某物質的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）。

體系

pH

不同溫度下的半衰期（min）

0℃

25℃

50℃

75℃

8

4.32×100

6.19×10－1

8.64×10－2

1.22×10－2

10

4.32×102

6.19×101

8.64×100

1.22×100

12

4.32×104

6.19×103

8.64×102

1.22×102

14

4.32×106

6.19×105

8.64×104

1.22×104

（1）已知NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因 ，溶液中各離子濃度大小關系為 。

（2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應速率產生怎樣的影響？ 。

（3）反應體系的pH為何會對NaBH4與水反應的反應速率產生影響？ 。

Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無色油狀液體，沸點為113.5℃。肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）。

溫度較低時主要反應①：N2H4 + O2 N2 + 2H2O

溫度較高時主要反應②：N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O

不考慮其他反應，完成下列填空：

（4）若反應①在250℃時的平衡常數(shù)為K1，350℃時的平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）反應于1100℃時達到平衡后，下列措施能使容器中增大的有 （填字母序號）。

A．恒容條件下，充入He氣

B．增大容器體積

C．恒容條件下，充入N2H4

D．使用催化劑

（6）若將n mol肼和2n molO2充入某容積為n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強、合適催化劑的作用下，反應①和②同時達到平衡，實驗測得N2的產率x，NO的產率為y，則該條件下反應②的平衡常數(shù)K= （用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近來, 科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）, 它用磺酸類質子作溶劑, 在200℃左右時供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是

A．C2H5OH在電池的負極上參加反應 B．1 mol乙醇被氧化轉移6 mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極 D．電池正極得電子的物質是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

（1）B中手性碳原子數(shù)為____________；化合物D中含氧官能團的名稱為____________。

（2）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為____________。

（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：____________

I．核磁共振氫譜有4個峰；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

（4）已知E+X→F為加成反應，化合物X的結構簡式為____________。

（5）已知：．化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請設計合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)．合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修2 化學與技術】

Ⅰ.下列有關敘述正確的是( )

A.堿性鋅錳電池中,MnO2是催化劑

B.銀鋅紐扣電池工作時,Ag2O被還原為Ag

C.放電時,鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D.電鍍時,待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應

Ⅱ.鋅是一種應用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅,某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行,所產生焙砂的主要成分的化學式為 。

（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的 操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為 ,其作用是 。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用Pb-Ag合金惰性電極,陽極逸出的氣是 。

（5）改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應的離子方程式為 。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅,明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內,……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為 。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：

方法①：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）

方法②：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJmol-1

②2C（石墨）+O2（g）═2CO2（g）△H=-222kJmol-1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJmol-1

試計算25℃時由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。

（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）其相關數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=______。

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質的量濃度范圍是______。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B．混合氣體的密度保持不變

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個時間段H2O（g）的平衡轉化率最低______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長。

(1)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合價為_____，它與足量硫酸反應時生成鹽的化學式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_________________（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-） _____c（AsO33-）（填”>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。

①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜（As2O3）的原理如下圖：

反應a產生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是__________ _____，請寫出反應b的化學方程式：_________________________。

②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為_________。

③向c（As3+）=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），則此時c（Fe2+）=_____mol/L。（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）

（3）某原電池裝置如右圖，電池總反應為AsO43-+2I－+H2OAsO33-+I2+2OH－當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為_______________。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由_____（填“P”或“Q”）池流出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究化學反應X+Y=Z的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）X和Y的總能量比Z的總能量_______（填“高”或“低”）。

（3）物質中的化學能通過_____轉化成_______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量____于生成物化學鍵形成放出的能量（填“高”或“低”）。

（5）己知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收能量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如下圖所示裝置進行有關實驗。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花應浸一種溶液，這種溶液是________，其作用是________________________。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是_______________，

（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，反應完畢時，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。

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