解:(1)濃H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度c=
mol/L=18.4mol/L,
根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,
解得:x≈13.6,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL,
故答案為:13.6mL;
(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取(用到膠頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:膠頭滴管、500mL容量瓶.
故答案為:膠頭滴管、500mL容量瓶;
(3))①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容,一旦冷卻下來會導(dǎo)致體積偏小,濃度偏高,故答案為:偏高;
②定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高,故答案為:偏高;
(4)因?qū)嶒灢僮鬟^程中一旦出現(xiàn)錯誤必須重新配制,故答案為:重新配制.
分析:(1)濃H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度c=
,再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積;
(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(3)根據(jù)c=
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷;
(4)實驗操作過程中一旦出現(xiàn)錯誤必須重新配制.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析,注意從c=
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.