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冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用。

(1)一種無(wú)色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無(wú)色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為_______(填序號(hào))。

A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2

(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。

A.對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用

B.提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步

C.活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液制得

D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等

(3)鈦(Ti)有“未來(lái)鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行_______ (填序號(hào))。

A.稀有氣體中 B.空氣中 C.氮?dú)庵? D.CO2氣體中

 

(1)C (2)C (3)A

【解析】(1)CO具有還原性，可還原CuO得到Cu；(2)對(duì)于Na、Mg、Al等活潑金屬不能通過(guò)電解其鹽溶液制得，而是電解熔融態(tài)的氧化物或鹽制得；(3)Mg容易和O2、N2、CO2反應(yīng)，故該反應(yīng)需在稀有氣體中進(jìn)行

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列離子方程式正確的是( )

A．碳酸氫鈉水【解析】
HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－

B．醋酸銨溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2O

C．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s) + CO32－ (aq)CaCO3(s) + SO42－ (aq)

D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－ ====BaSO4↓+ H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在堿性條件下能夠大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子組是( )

A.

B.K+、Na+、ClO-、Fe2+

C.

D.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。下列說(shuō)法正確的是( )

 

A.A池為電解池，B池為原電池

B.d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.e極應(yīng)為粗銅板材料

D.B池中e極質(zhì)量增加12.8 g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是( )

A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第三章金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將表面被氧化的銅片和鐵片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是( )

A.Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+ D.Fe2+和Fe3+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第三章金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑

B.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考復(fù)習(xí)演練4-5海水資源利用環(huán)境保護(hù)綠色化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于環(huán)境污染的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都會(huì)導(dǎo)致酸雨

B.生活污水、農(nóng)藥和難分解的有機(jī)物等會(huì)造成水體污染

C.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染

D.二氧化碳和甲烷等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn)：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率比在稀硫酸中的快。查閱相關(guān)資料后得知：化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響。

(1)寫出以上反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：假設(shè)①SO42—對(duì)鋁與H＋的反應(yīng)有抑制作用；假設(shè)②______________________________________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：

①____________________________________________；

②____________________________________________。

(4)如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

③__________________________________________________；

④__________________________________________________。

 

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