Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

B．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

C．標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.2NA

D．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

Answer 1

B

試題分析：H₂O是液體，而不是氣體，水分子的物質的量不等于0.1mol，而是遠遠大于0.1mol，故A錯誤；重水的式量和電子數(shù)分別為20、10，n(D₂O)=20g÷20g/mol=1mol，1mol重水含有10mol或10N_A個電子，故B正確；n(Cl₂)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，Cl₂+2NaOH(過量)=NaCl+NaClO+H₂O～e^―，Cl₂既是氧化劑又是還原劑，則0.1mol Cl₂完全反應轉移0.1mol或0.1N_A個電子，故C錯誤；K_w =10^―14，c(H⁺)=10^―13mol/L，c(OH^―)=K_w/ c(H⁺)=0.1mol/L，n(OH^―)= 0.1mol/L×1.0L=0.1mol，則OH^－數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤。_m或m/M或c·V直接計算物質的量，但是要注意有關計算公式的適用范圍，確定轉移電子數(shù)需要準確判斷變價元素化合價升降數(shù)及變價原子個數(shù)，已知pH的實質是已知離子濃度，而不是電解質的濃度，不需要再乘以電解質化學式中下角標的數(shù)字。