3．pH的測定是中學化學中重要的定量實驗．
（1）下列關(guān)于pH測定的說法正確的是d．
a．用pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3
b．將pH試紙直接插入待測溶液，取出后再與標準比色卡對比
c．用pH試紙測新制氯水的pH
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性
（2）某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用該試紙分別測定c（OH-）相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是NaOH溶液．

分析 （1）a．用pH試紙測的pH只能到整數(shù)；
b．用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，變色后再與標準比色卡對比；
c．氯水具有漂白性；
d．能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性．
（2）蒸餾水潤濕pH試紙，再用該試紙測定溶液的pH，則得到的結(jié)果是稀釋以后的pH，氨水屬于弱堿，存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡受到了促進．

解答 解：（1）a．用pH試紙測的pH只能到整數(shù)，不會到小數(shù)點后邊一位，故錯誤；
b．用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，變色后再與標準比色卡對比，不可以將pH試紙直接插入待測溶液．故錯誤；
c．氯水具有漂白性，用pH試紙測新制氯水的pH錯誤，故錯誤；
d．酸性溶液能使pH試紙顯紅色，故正確．
故選d；
（2）蒸餾水潤濕pH試紙，再用該試紙測定溶液的pH，則得到的結(jié)果是稀釋以后的pH，氨水屬于弱堿，存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡受到了促進，所以用濕潤的pH試紙分別測定c（OH-）相等的NaOH溶液和氨水的pH，誤差較大的是NaOH溶液．
故答案為：NaOH溶液．

點評 本題考查學生pH表示溶液酸堿性的方法以及pH試紙的使用、弱電解質(zhì)的電離等知識，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
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15．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中OH-向電極a移動
B．負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O
C．O2在電極b上發(fā)生還原反應
D．反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出以乙醇為原料制備的化學方程式（無機試劑任選）并注明反應類型．
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑（消去反應）$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br（加成反應）$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH（取代反應）$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH（氧化反應）$→_{濃硫酸/△}^{HOCH_{2}CH_{2}OH}$（取代反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A為紅棕色固體，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）請寫出反應①的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）由D到E的離子方程式Fe+2Fe3+=3 Fe2+．
（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應的化學方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
（5）工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為33.6L，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為54g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
（1）當n（NO）：n（O2）=4：1時，O2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v逆 （O2）小于B點的正反應速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當達到B點后往容器中再以4：1加入些NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量小于B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達B點后，下列關(guān)系正確的是ABCD
A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化          B．v正（NO）=2v正（O2）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達到最大      D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2，可推測：4NO（g）+3O2（g）═2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖3所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關(guān)石墨I電極反應式可表示為：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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8．A、B、C三個電解槽，如圖所示A中為CuCl2溶液，B、C中均為AgNO3溶液（其中電極的大小、形狀、間距均相同），B、C中濃度和體積相同，當通電一段時間后，如若A中銅電極的質(zhì)量增加1.28g時，B中電極上銀增加的質(zhì)量為（　　）
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15．干電池原理示意圖如圖，電池總反應為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（　�。�
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12．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．銅電極上發(fā)生氧化反應
B．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
C．電池工作一段時間后，乙池的c（Zn2+）＞c（SO42-）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H8O2并能與氫氧化鈉溶液反應的有機物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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