要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,最好采用
A.加入過量的澄清石灰水 B.加入適量的氫氧化鈉溶液
C.將溶液加熱蒸干并灼燒 D.通入足量的CO2氣體
科目:高中化學 來源: 題型:
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應后,離子數(shù)目幾乎沒有變化的是( )
A.Fe3+ B.Al3+ C.NH4+ D.Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
選擇合適的試劑除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出發(fā)生的反應的離子方程式
(1)CO2(HCl)試劑 ,離子方程式
(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)試劑 ,離子方程式
(3)FeCl3 溶液(FeCl2)試劑 ,離子方程式
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是( )
A.氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵,可能存在π鍵
B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C.雙鍵中一定有一個σ鍵,一個π鍵,三鍵中一定有一個σ鍵,兩個π鍵
D.σ鍵能單獨存在,而π鍵一定不能單獨存在
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科目:高中化學 來源: 題型:
二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,總反應為:
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.4 kJ/mol
(1)在一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號)。
a.降低溫度 b.加入催化劑 c.縮小容器體積 d.增加H2的濃度 e.增加CO的濃度
(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。
溫度升高平衡常數(shù) (填“變大”、“變小”、“不變”)
(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定溫度和壓強下發(fā)生反應:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。
問:①反應開始時正、逆反應速率的大小:v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”),理由是
。
②平衡時n(CH3OCH3)=________,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________。
③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填編號)。
A.v(CO)=3v(CO2) B.生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
C.c(CO2)=c(CO) D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E.氣體的密度不再改變 F.氣體的總質(zhì)量不再改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份,一份跟足量的NaOH溶液反應,另一份跟足量稀H2SO4反應,最終產(chǎn)生的H2一樣多,則鐵與硅物質(zhì)的量之比為
A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.3∶1
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在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2,反應后容器內(nèi)氮原子個數(shù)與氧原子個數(shù)之比為
A. B.
C.
D.
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下列實驗能達到預期目的的是( )
① 用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子;
②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和鏈烴;
③用乙醇從碘水中萃取碘;
④用鹽析方法分離提純蛋白質(zhì);
⑤用加熱方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體;
⑥聞氯氣的氣味時,用手輕輕在瓶口扇動,僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
A.②④⑤⑥ B.①③⑥ C.①②④⑤⑥ D.②③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 ( )
A. Mg2+、K+、Cl-、NO3- B.OH-、Cl-、Na+、NH4+
C.H+、K+、Fe2+、NO3- D.I-、Cl-、H+、Fe3+
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