5．某溶液加入金屬鋁能放出氫氣．下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C．Na+、CH3COO-、NO3-、K+D．K+、Na+、Cl-、SO42-

分析 某溶液加入金屬鋁能放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：某溶液加入金屬鋁能放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．堿溶液中不能大量存在Al3+、NH4+，故A不選；
B．酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．酸溶液中不能大量存在CH3COO-，且Al、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故C不選；
D．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應及氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應將a改為CuSO4或CuCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答：
（1）負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O；正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是H2O；
②已知LiH固體密度為0.80g•cm-3，用鋰吸收112L（標準狀況下）H2，生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應與Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比較，水在氧化還原反應中的作用與其相同的是（　�。�
A．CO+H2O═CO2+H2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示．
①作負極的物質是鐵．
②正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵H-HC-OC-OH-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431075465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在一定條件下的可逆反應里，當正逆反應速率相等，反應混合物中各組分濃度不再變化，該反應處于化學平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于物質“反應程度”的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2mol SO2與足量O2反應可得到2mol SO3
B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應可制備1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應可制備0.09mol SO2
D．一定條件下，1mol N2與3mol H2反應可制備1.0 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是（　　）
A．Na和H2OB．Na2O和H2O
C．Ca（OH）2和Na2CO3溶液D．Ca（OH）2和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有以下四種物質：
A．新制的氫氧化銅[Cu（OH）2]懸濁液       
B．次氯酸鈣[Ca（ClO）2]
C．明礬[KAI（SO4）2•12H2O]
D．熟石灰[Ca（OH）2]
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）檢驗尿液中是否含有葡萄糖，可使用A；
（2）要使含泥沙的洪水變澄清，可使用C；
（3）要中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用D；
（4）給環(huán)境消毒及漂白棉、麻、紙漿，可使用B．

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