Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數(shù)為3N_A
• B、18gH₂O中含有電子數(shù)為N_A
• C、0.1mol?L^-1的硫酸鋁溶液所含的SO₄^2-數(shù)就是0.3N_A
• D、在常溫、常壓下，24gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為1.5N_A?

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子分析；
B、根據(jù)水的質量計算出水的物質的量，再計算出含有的電子數(shù)；
C、硫酸鋁溶液的體積沒有告訴，無法計算硫酸根離子的數(shù)目；
D、根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子的質量計算出氧原子的物質的量及數(shù)目．

解答： 解：A、56g鐵的物質的量為1mol，與足量的鹽酸反應生成1mol亞鐵離子，失去2mol電子，轉移的電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，含有電子數(shù)為10N_A，故B錯誤；
C、0.1mol?L^-1的硫酸鋁溶液的體積不知道，無法計算硫酸根離子的物質的量及數(shù)目，故C錯誤；
D、24g氧氣和臭氧中含有24g氧原子，含有氧原子的物質的量為1.5mol，含有的氧原子數(shù)為1.5N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．