【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有啞鈴形的，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法正確的是（ ）

A.每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且相等的的數(shù)目為6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4g CaC2晶體中含有0.1mol陰離子

D.每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且相等的Ca2+有12個(gè)

【答案】C

【解析】

A．由晶胞示意圖可以看出，晶胞是非正方體結(jié)構(gòu)，再由圖可知每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且相等的有4個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．含有的價(jià)電子數(shù)為2×4+2=10，F2含有的價(jià)電子數(shù)為14，二者所含價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．6.4gCaC2為0.1 mol，CaC2晶體中的陰離子為，則含有0.1 mol陰離子，C項(xiàng)正確；

D．每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且相等的Ca2+有4個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：

（1）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）C元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：___；其檢驗(yàn)方法：___。

（3）B元素在周期表中的位置___；離子半徑：B___A（填“大于”或“小于”）。

（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

II．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）NO的平衡濃度c/span>（NO）＝___。

（2）圖中表示NO2變化的曲線(xiàn)是___，用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝___。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．υ（NO2）＝2υ（O2） b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c．υ逆（NO）＝2υ正（O2） d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4．6 g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4．8 g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為 ( )

A.a=bB.a>b

C.a<bD.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是

A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C.海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z為MgCl2溶液

D.電鍍工業(yè)中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.研究表明: CO2和 CO可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī)。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2加氫合成低碳烯烴�，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例，該過(guò)程分兩步進(jìn)行:

反應(yīng) I: CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =+41.3kJ·mol -1

反 應(yīng) II: 2CO(g)+ 4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol -1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng) I 達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____(填字母)。

A.減小壓強(qiáng)

B 分離出水蒸氣.

C.加入適當(dāng)催化劑

D.增大 H2濃度

E.升高溫度

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和 CO(g)分別通入體積為 2 L 的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/ mol

平衡量/ mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

Ⅰ

650

2

4

2.4

1.6

5

Ⅱ

900

1

2

1.6

0.4

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

若 a＝2，b＝1，則 c＝_____，達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組Ⅱ中 H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組Ⅲ中 CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為 αⅡ(H2O)_____(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。

（3）可以用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比 n(H2)/ n(CO)的變化曲線(xiàn)如圖所示。

①a、b、c 按從大到小的順序排序?yàn)?/span>_____

②根據(jù)圖像可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_________________

（4）工業(yè)上還可利用 CO或 CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出 K1、K2 與 K3之間的關(guān)系，則 K3＝_____(用 K1、K2 表示)； 反應(yīng)③的ΔH_____(填“>”或“＜”)0。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

H2S

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

K＝10-5

K1＝1.3×10 -7

K2＝7.1×10 -15

K1＝4.4×10 -7

K2＝4.7×10 -11

K1＝1.3×10 -2

K2＝6.3×10 -8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H2S 的第二級(jí)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式 K2＝______

（2）25℃時(shí)，若 CH3COOH 的起始濃度為 0.1 mol·L -1，則平衡時(shí) c(H+)=____mol/L，由水電離的出的 c(H+)=____mol/L。

（3）(A)相同濃度的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3溶液、③Na2S溶液、④NaHSO3溶液和⑤Na2SO3溶液，pH 由大到小排序?yàn)?/span>________(用序號(hào)表示)

(B)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)___________

（4）pH 均為 5硫酸和醋酸兩份溶液，把硫酸溶液稀釋 1000 倍，則 c(H+)/c(SO42-)=___；把醋酸稀釋 100 倍，pH 范圍為_____

（5）將少量H2S氣體通入到 Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)一種銅金合金晶體具有面心立方體結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________。

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2(如下圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒(méi)有沉淀生成的是(　　)

X

Y

Z

A

NO2

SO2

BaCl2

B

NH3

O2

Al2(SO4)3

C

NH3

CO2

CaCl2

D

CO2

SO2

CaCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

元素

相關(guān)信息

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

(1)寫(xiě)出D元素在周期表的位置______，基態(tài)E2+價(jià)電子的排布圖為_______，B元素能量最高的電子其軌道呈_______形。

(2)A與C形成的最高價(jià)化合物，中心原子軌道雜化類(lèi)型為___________。

(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________，B、C、D簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(4)寫(xiě)出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式________。

(5)E可用做某些反應(yīng)的催化劑，CO易導(dǎo)致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于乙醚，其晶體類(lèi)型為___________。

(6)已知沸點(diǎn):B2H4>A2H6 ，主要原因?yàn)?/span>____________________。

(7)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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